Степени окисления азота в соединениях : 3, 2, 1, +1, +2, +3, +4, +5.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Составитель: И.Н.Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Advertisements

7 Азот N 14,007 2s 2 2p 3 « Паспорт Элемента » Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента : N. Атомный номер : 7. Положение в таблице.
N2N2 N2N2 N2N2 N2N2. N2N2 Открыт Д.Резерфордом в 1772 гназван А.Лавуазье в 1787 г «Азоэ» (греч.) - безжизненный.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Азот
От греческого «azoos», что значит « безжизненный ». Животные, помещенные в атмосферу азота, быстро умирают, но не потому, что азот ядовит, а потому что.
Производство азотной кислоты HNO 3. Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная.
10 октября 1731 г. – 24 февраля 1810 г. В 1722 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем.
Азот МОУ СОШ п. Алексеевка Хвалынского района Саратовской области Презентация учителя химии Бешагина Владимира Викторовича.
Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота Новикова Ирина Валерьевна учитель химии МОУ Лицей 57 Г. Тольятти.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Оксиды азота
Азот – "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле. Цели урока: Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы.
Элемент 7 Азот N 2 15 Фосфор P 33 Мышьяк As 51 Сурьма Sb 83 Висмут Bi Атомная масса Плотность, г/см 3 0,00125 Белый 1,82 Красный 2,36 Серый.
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 2H 2 + O 2 = 2 H 2 O КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Азот, аммиак и соли аммония Тесты Презентация Масимовой, МБОУ СОШ школа 70, г. Тольятти.
Транксрипт:

Степени окисления азота в соединениях : 3, 2, 1, +1, +2, +3, +4, +5.

1. Разложение нитрита аммония: NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O + Q Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония). 2. Нагревание смеси дихромата калия сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям: K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 t Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 3. Самый чистый азот можно получить разложением нитридов металлов: 2NaN 3 (t) 2Na + 3N 2

1.Фракционная перегонка жидкого воздуха. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот (-196 ˚С) от менее летучего кислорода (-183˚С). 2. Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

Криосауна. Работает на медицинском жидком азоте с диапазоном температур минус Криотерапия (лечение жидким азотом) кожи тела - это комплексная косметологическая и физиотерапевтическая процедура

Азотно-воздушная компрессорная станция