ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА» Цель урока: 1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита. 2. Совершенствовать.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Advertisements

Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Соединения азота Разработано учителем химии МБОУ СОШ 1 с. Александров- Гай Беловой Светланой Сергеевной 9 класс Подготовка к ГИА.
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
«Свойства серной кислоты» 9 класс Презентация к уроку: Учитель химии Васильева Е.Г.
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
L/O/G/O В мире кислот изучение свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации учитель химии Курова О.Г.
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский.
Оксиды азота.. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота Солеобразующие: N2O3.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Транксрипт:

ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА» Цель урока: 1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита. 2. Совершенствовать практические навыки учащихся по технике и методике химического эксперимента. 3.Вести подготовку учащихся к ЕГЭ. Девиз урока «ЗНАТЬ- ЧТОБЫ НЕ НАВРЕДИТЬ»

Разминка: А1. Степень окисления азота в азотной кислоте А1. Степень окисления азота в азотной кислоте 1) +4 2) +5 3) +2 4) +3

Подготовка к Е Г Э А 2. По физическим свойствам азот и аммиак А 2. По физическим свойствам азот и аммиак 1) газы 2) жидкости 3) твердые вещества

Подготовка к ЕГЭ А 3. По числу атомов водорода азотная кислота( HNO3) А 3. По числу атомов водорода азотная кислота( HNO3) 1) одноосновная 1) одноосновная 2) двухосновная 2) двухосновная 3) трехосновная 3) трехосновная 4) многоосновная 4) многоосновная

Подготовка к ЕГЭ А4. Протонов в ядре азота А4. Протонов в ядре азота 1) 14 1) 14 2) 28 2) 28 3) 7 3) 7 4) 2 4) 2

Подготовка к ЕГЭ А5. Вещество при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка А5. Вещество при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка 1) кислота 2)соль3)основание4)оксид

Подготовка к Е Г Э В 1. Верны ли следующие суждения о аммиаке В 1. Верны ли следующие суждения о аммиаке А. Аммиак хорошо растворим в воде. Б. В составе аммиака азот имеет степень окисления +5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба сужения 4) оба суждения не верны

Физические свойства HNO 3 1. Бесцветная жидкость с резким запахом. 2. Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары с воздухом образуют капельки тумана.

Классификация кислоты Азотная кислота: Азотная кислота:-одноосновная-кислородная-летучая -сильный электролит - растворима в воде

Получение кислоты 1.Азотная кислота известна человеку с 17 века. 1.Азотная кислота известна человеку с 17 века. 2.Впервые ученый Глаубер получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой. 2.Впервые ученый Глаубер получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой. 3.Жюль Верн в книге «Таинственный остров» описал этот метод получения азотной кислоты. 3.Жюль Верн в книге «Таинственный остров» описал этот метод получения азотной кислоты.

Химические свойства азотной кислоты HNO3 Индикаторы Лакмус – синий Основные оксиды = соль + вода Основания = соль + вода Соли более слабых кислот = соль + кислота

Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как электролита» Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как электролита» Правила по ТБ. Правила по ТБ. План работы: План работы: Опыт1. Взаимодействие кислоты с индикаторами. Опыт1. Взаимодействие кислоты с индикаторами. Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами.(CuO + HNO 3 ) Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами.(CuO + HNO 3 ) Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основаниями.( NaOH + HNO 3 ) Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основаниями.( NaOH + HNO 3 ) Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солями более слабых кислот.( Na 2 CO 3 + HNO 3 ) Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солями более слабых кислот.( Na 2 CO 3 + HNO 3 )

Специфические свойства азотной кислоты. 1.При нагревании и под действием света азотная кислота разлагается. 2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом 3.Древесные опилки, бумага в концентрированной азотной кислоте воспламеняются. 4.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белком образуется вещество ярко- желтого цвета, это характерная реакция на кислоту. 5.Вступает в реакцию с неметаллами.(серой, фосфором, углеродом)

Специфические свойства

Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Домашнее задание: Домашнее задание: §26 задача 4, стр. 44. вариант 4 §26 задача 4, стр. 44. вариант 4

Вывод по уроку: Азотная кислота: - сильный окислитель - как электролит проявляет все типичные свойства сильных кислот - обладает специфическими свойствами - надо знать свойства азотной кислоты, чтобы не навредить себе и окружающей среде. - надо знать свойства азотной кислоты, чтобы не навредить себе и окружающей среде. Материал, изученный на уроке, входит в КИМ ЕГЭ(по кодификатору (1,3; 2,5; 2,11; 2,8;2,9,2;)