Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды Ме и оксиды неМе) SО2, Na2O, N2O5, ВаО, CO, CuO, Р2О5, СаО Дайте им названия по международной номенклатуре, расставьте степени окисления.

Назовите вещества SО 3, Al 4 C 3, Na 2 S, KI Cl 2 O 7, Mg 3 N 2, CаH 2 FeCl 3, NH 3, Р 2 О 5, MnF 4 MgBr 2, Cu(OH) 2, NaOH SО 3, Al 4 C 3, Na 2 S, KI Cl 2 O 7, Mg 3 N 2, CаH 2 FeCl 3, NH 3, Р 2 О 5, MnF 4 MgBr 2, Cu(OH) 2, NaOH

Основания – это сложные вещества, состоящие из трёх элементов: металла, кислорода и водорода NaOH Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3

Гидроксогруппа ОН Н–ОН 1

Гидроксогруппа – это ион с зарядом 1 – 2 ОН ОН ̄ 2+1

Группа ОН ̄ сложный ион Группа ОН ̄ сложный ион (имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов) (имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов) К простой ион К простой ион (состоит из одного элемента) (состоит из одного элемента)

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. Ме – МеОН Ме – МеОН Ме ² – Ме(ОН) 2 Ме ² – Ме(ОН) 2 Ме³ – Ме(ОН) 3 Ме³ – Ме(ОН) 3

Ме(ОН)n Ме – металл n – число гидроксогрупп, и одновременно с.о. металла

Названиеоснования = «Гидроксид» + Название Ме в род. падеже + (с.о. римскими цифрами) NaOH – гидроксид натрия Ca(OH) 2 – гидроксид кальция Fe(OH) 2 – гидроксид железа (II) Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III)

ТРЕНАЖЁР «НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» ТРЕНАЖЁР «НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» IIIIIIIVVVIVIIVIIIIXX 1HClCaONaOHZn(OH) 2 K 2 SO 4 N2O3N2O3 Fe(OH) 3 AlPO 4 H 2 CO 3 CO 2 2MgOKOHCaCO 3 HClP2O5P2O5 Cu(OH) 2 KClH 2 SO 4 Ba(OH) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 3Ca(OH) 2 NaClCO 2 KOHK 2 CO 3 SO 3 H 2 SO 3 CaOHClBa(NO 3 ) 2 4MgSO 4 HNO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 Na 2 OMg(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 N2O5N2O5 NaOHSO 3 Fe(OH) 3 5Na 2 CO 3 Al 2 O 3 Cu(OH) 2 N2O5N2O5 HNO 3 NaOHK2OK2OH2OH2OCu 3 (PO 4 ) 2 HCl 6SO 3 LiOHH 2 SO 4 Cu(NO) 3 Ag 2 OPbCl 2 Cu(OH) 2 HNO 3 Ca(OH) 2 AgCl 7Zn(OH) 2 H 2 SO 4 K2OK2OMgCl 2 KOHCaSO 4 SO 3 HClFe 3 (CO 3 ) 2 H 2 CO 3 8Na 2 CO 3 Fe(OH) 2 HClCaONaNO 3 CO 2 KOHP2O5P2O5 K 2 SO 4 NaOH 9CaCl 2 NO 2 Al(OH) 3 H 2 SO 3 CuOH 2 SiO 3 Ca(OH) 2 Fe(NO 3 ) 3 HNO 3 CaO 1010 H 3 PO 4 CuCl 2 SO 3 Pb(OH) 2 HClPbOZn 3 (PO 4 ) 2 NaOHBaSO 4 HNO 3

Растворимые (щёлочи) – гидроксиды Ме главной подгруппы I группы (щелочные Ме) и главной подгруппы II группы, начиная с Са: Растворимые (щёлочи) – гидроксиды Ме главной подгруппы I группы (щелочные Ме) и главной подгруппы II группы, начиная с Са: LiOH, NaOH, KOH и т.д. LiOH, NaOH, KOH и т.д. Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 Нерастворимые основания – гидроксиды всех остальных металлов. Нерастворимые основания – гидроксиды всех остальных металлов. Основания растворимые нерастворимые (щёлочи) основания Основания растворимые нерастворимые (щёлочи) основания

Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.

Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.

Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.

Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. При пропускании через известковую воду СО 2 она мутнеет. Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. При пропускании через известковую воду СО 2 она мутнеет.

Реакции, с помощью которых распознают определённые вещества, называются качественными. Реакции, с помощью которых распознают определённые вещества, называются качественными. Любая качественная реакция сопровождается каким-либо внешним эффектом: образованием осадка, или газа, появлением запаха или изменением цвета. Любая качественная реакция сопровождается каким-либо внешним эффектом: образованием осадка, или газа, появлением запаха или изменением цвета. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на определяемое вещество. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на определяемое вещество.

В данном случае СО 2 реактив на известковую воду. В данном случае СО 2 реактив на известковую воду. Если бы нам, надо было определить СО 2, то мы использовали бы известковую воду. И в этом случае, известковая вода была бы реактивом на СО 2. Если бы нам, надо было определить СО 2, то мы использовали бы известковую воду. И в этом случае, известковая вода была бы реактивом на СО 2.

Для растворимых оснований качественные реакции – это реакции щелочей с особыми веществами – индикаторами. Для растворимых оснований качественные реакции – это реакции щелочей с особыми веществами – индикаторами.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде бесцветный фенолфталеин становится малиновым бесцветный фенолфталеин становится малиновым фиолетовый лакмус синим фиолетовый лакмус синим метиловый оранжевый желтым метиловый оранжевый желтым При добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит.

Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований Н2О2Н2О2 CuOH2OH2O NaOHCu(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 HNO 3 BaSO 4 MgCl 2 KOHCa(OH) 2 CuOHBa(OH) 2 Na 2 O Fe(OH) 3 CaCO 3 LiOH

Составление формул оксидов, соответствующих гидроксидам гидроксид калия К ОН – оксид К 2 О гидроксид калия К ОН – оксид К 2 О гидроксид кальция Са ² (ОН) 2 – оксид СаО гидроксид кальция Са ² (ОН) 2 – оксид СаО гидроксид алюминия Al ³ (ОН) 3 – оксид Al 2 О 3 гидроксид алюминия Al ³ (ОН) 3 – оксид Al 2 О 3

Составьте формулы оксидов и гидроксидов: 1. Гидроксид лития ________ - оксид ______ 2. Гидроксид магния ________ - оксид ______ 3. Гидроксид железа (III) ____ - оксид ______ 4. Гидроксид меди (II) ______ - оксид ______

§ 19; стр.98–101 упр. 2, 3, 4, стр. 101–102.

Итог урока С каким классом неорганических соединений мы познакомились сегодня на уроке? С каким классом неорганических соединений мы познакомились сегодня на уроке? Из чего состоят формулы гидроксидов? Из чего состоят формулы гидроксидов? Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи? Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи? Какие вещества называются индикаторами? Какие вещества называются индикаторами? Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина; в) метилового оранжевого? Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина; в) метилового оранжевого?