«Во дни сомнений, во дни тягостных раздумий, о судьбах моей родины, ты один мне поддержка и опора, о великий, могучий, правдивый и свободный русский язык.» Иван Сергеевич Тургенев.

Словарный диктант

Что объединяет изображения на картинках?

Этот элемент, необходим каждому из нас, ежедневная потребность его измеряется не в микрограммах, как у других витаминов и минералов, а в граммах? А еще, из него наш организм строит здоровые кости и зубы, добавляет красоты ногтям и волосам.

Цели урока: Сформировать понятие о кальции как о химическом элементе и простом веществе. Узнать о нахождении кальция в природе, о физических и химических свойствах кальция, основных областях его применения. Отработать умение моделировать СПП с разными видами придаточных.

Кальций как химический элемент Положение кальция в ПСХЭ Д.И.Менделеева Строение атома(порядковый номер, заряд ядра, число протонов, нейтронов в ядре, число электронов, атомная масса) Значение степени окисления. Союзы: потому что, так как, чтобы.

Известняк Мрамор Мел СaCO 3 Нахождение в природе

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс CaSO 4 2H 2 O

Характеристика простого вещества- кальция 1. Химическая связь. 2. Физические свойства. 3. Химические свойства.

1. Металл кальций образован металлической кристаллической решеткой, поэтому … 2. Кальций это металл серебристо-белого цвета, поэтому… 3. Кальций проводит электрический ток и тепло, так как… 4. Кальций блестит, так как … 5. Кальций хранят под слоем керосина, потому что…

Металл кальций образован металлической кристаллической решеткой, поэтому он находится в твердом агрегатном состоянии. Кальций это металл серебристо-белого цвета, поэтому его относят к группе цветных металлов. Кальций проводит электрический ток и тепло, так как в узлах его решетки имеются свободные электроны. Кальций блестит, так как отражает от своей поверхности световые лучи. Кальций хранят под слоем керосина, потому что это активный металл, на воздухе окисляется.

,.

Ca: O 2, ZnS, S, CO 2, HCl, КОН, H 2 O, Mg. Са + O 2 CaO Ca + S CaS Ca+H 2 OCa(OH) 2 + H 2 Ca+ HClCaCl 2 +H 2

Ca+2 H 2 OCa(OH) 2 + H 2 Демонстрационный опыт: «Взаимодействие кальция с водой».

1.Реакция протекает интенсивно, 2. Характерный хлопок, который мы услышали, доказывает, 3. Чтобы доказать наличие щелочи, 4.Индикатор используют для того, 5. Если цвет раствора изменится, 6. Цвет раствора изменился, 7. Малиновый цвет раствора свидетельствует о том,

так как кальций активный металл что сгоревший газ – это водород. в пробирку добавляем индикатор. чтобы определить среду раствора. то в нем присутствует щелочь. потому что в пробирку добавили индикатор. что в пробирке есть щелочь.

Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества » Д. И. Менделеев

Домашнее задание Подготовить рассказ о кальции.