Классификация химических реакций Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 5» г. Когалым 2008 г. Бороздина Ольга 11 «Б»

Классификация химических реакций

Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ получаются другие, отличающиеся по строению и составу.

Классификации химических реакций по различным признакам. I. По тепловому эффекту I. По тепловому эффекту Экзотермические – протекают с выделением энергии. 4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 + Q; CH 4 + 2О 2 СО 2 + 2H 2 O +Q CH 4 + 2О 2 СО 2 + 2H 2 O +Q Эндотермические – протекают с поглощением энергии Эндотермические – протекают с поглощением энергии Cu(OH) 2 CuO + H 2 O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q

II.По фазовому состоянию Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. Fe (т) + CuCl 2(р-р) Cu (т) + FeCl 2(р-р) 2Na (т) + 2C 2 H 5 OH (ж) 2C 2 H 5 ONa (р-р) + H 2(г) 2Na (т) + 2C 2 H 5 OH (ж) 2C 2 H 5 ONa (р-р) + H 2(г) Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии. H 2(г) + Cl 2(г) 2HCl (г) C 2 H 5 OH (ж) + CH 3 COOH (ж) CH 3 COOC 2 H 5(ж)

III. По направлению. Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2О 2 СО 2 + 2H 2 O Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. 3H 2 + N 2 2NH 3 ; 3H 2 + N 2 2NH 3 ; C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6

IV.По изменению степени окисления атомов элементов. Без степени окисления атомов элементов– реакции, идущие без изменения степени окисления: SO 4 + H 2 O HSO 4 CH 3 NH 2 + HCl (CH 3 NH 3 )Cl SO 4 + H 2 O HSO 4 CH 3 NH 2 + HCl (CH 3 NH 3 )Cl Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0 HCOH + H 2 CH 3 OH HCOH + H 2 CH 3 OH

V.По использованию катализатора. Каталитические, идущие с участием катализатора. Каталитические, идущие с участием катализатора. 2H 2 O 2 2H 2 O + О 2 2H 2 O 2 2H 2 O + О 2 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4 Некаталитические, идущие без участия катализатора. S + О 2 SO 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 C 2 H 2 Cl 4 MnO 2 никель T

VI.По механизму. Ионные реакции идут между уже имеющимся или образующимся в ходе реакции ионами. H 2 O+y H 2 O+e CH 3 -CH 2 -OH+H CH 3 -CH 2 -OH 2 Радикальные реакции идут между уже имеющимся или образующимся в ходе реакции радикалами и молекулами. CH 4 +Cl CH 3 Cl+HCl

VII.По виду энергии, инициирующей реакции. 1.Фотохимические реакции, их инициирует световая энергия. Реакции, проходят под действием света. NO 2(г) NO ( г) +O (г) CH 3 -N=N-CH 3 2CH 3 +N 2 2.Радиационные реакции, они инициируются излучениями большой энергии - рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. C 6 H [ OH] C 6 H 6 OH+H 2 O.

3. Термохимические реакции, инициирует тепловая энергия 3. Термохимические реакции, инициирует тепловая энергия CH2=CH2+CH3-CH3-Q CH2=CH2+CH3-CH3-QCH3-CH2-CH2-CH3 CH4+CH3-CH=CH2-Q CH4+CH3-CH=CH2-Q 4.Электрохимические реакции, инициируются электрическим током. 4.Электрохимические реакции, инициируются электрическим током. H 3 O+ClO 4 +Cl 2 O 7 3HClO 4 t t

VIII.По числу и составу реагирующих и образующих веществ. 1.С изменением состава вещества. 1.1.реакции соединения 2SO 2 +O 2 2SO 3 CH 2 =CH 2 +H 2 O C 2 H 5 OH 1.2.реакции разложения 2KNO 3 2KNO 2 +O 2 CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 +H 2 tкат H 3 PO 4 t

1.3. реакция замещения. Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu C 6 H 6 +Br 2 C 6 H 5 Br+HBr FeBr реакции обмена. NaOH+HNO 3 NaNO 3 +H 2 O CH 3 COOH+NaOH Na(CH 3 COO)+H 2 O

2.Без изменения состава вещества. C (граф ) C (алмаз) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 H 3 C-CH-CH 2 -CH 3 AlCl 3 t

Химические реакции в нашей жизни

Увядание цветка- необратимая реакция Mg SO 4 + 2Na OH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 Mg +2OH = Mg (OH)

Матрёшка- реакция разложения Cu(OH) Cu O + H 2 O t

Химия загара

Брожение молочнокислое дрожжевое спиртовое

Крекинг нефти и нефтепродуктов C 16 H 34 C 8 H 18 +C 8 H 16 C 8 H 18 C 4 H 10 +C 4 H 8 C 4 H 10 C 2 H 6 +C 2 H 4 tкат tкат катt

жж Фотосинтез

Графит и алмаз - без изменения состава вещества. C(граф ) C(алмаз)