Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли

элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 ) 2 ) 7 0,072 4 Фтор-F… +9 ) 2 ) 7 0,072 4 Хлор-Cl… +17 ) 2 ) 8 ) 7 0,099 3 Хлор-Cl… +17 ) 2 ) 8 ) 7 0,099 3 Бром-Br… +35 ) 2 ) 8 ) 8 ) 7 0,114 2,8 Бром-Br… +35 ) 2 ) 8 ) 8 ) 7 0,114 2,8 Иод-J… +35 ) 2 ) 8 ) 8 ) 8 ) 7 0,133 2,5 Иод-J… +35 ) 2 ) 8 ) 8 ) 8 ) 7 0,133 2,5

Фтор-F -1 Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F 2 Cl 2 Br 2 J 2. Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F 2 Cl 2 Br 2 J 2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки. и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Физические свойства галогенов Физические свойства галогенов а ) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. а ) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Ядовиты ! Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах Резкий раздражающий запах Бром- Жидкость(н.у) Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Запах резкий зловонный Хлор- газ (н.у.) Хлор- газ (н.у.) Жёлто-зелёный Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах Резкий удушающий запах Иод – твёрдое вещество Иод – твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Запах резкий Возгоняется, т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое Возгоняется, т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое

Cl 2 Br 2 J 2 - хорошо растворяются в воде, кроме F 2, который разлагает воду Cl 2 Br 2 J 2 - хорошо растворяются в воде, кроме F 2, который разлагает воду F 2 +H 2 O = HF +O 2 F 2 +H 2 O = HF +O 2 Расставьте степени окисления Расставьте степени окисления Укажите окислитель и восстановитель Укажите окислитель и восстановитель Уравняйте методом электронного баланса и расставьте коэффициенты Уравняйте методом электронного баланса и расставьте коэффициенты F 2 +2H 2 O = 4HF +O 2 2F 2 +2H 2 O = 4HF +O Ок-тель F 2 – 2 e = 2F | 2 Ок-тель F 2 – 2 e = 2F | Вос-тель 2О - 4е = O 2 | 1 Вос-тель 2О - 4е = O 2 | 1

Галогены сильнейшие окислители!!! Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br Cl F J Br Cl F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны! Он никогда не отдаёт свои электроны!

Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора. Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора. Хлор-Cl 2 Хлор-Cl 2 I.Окислительные свойства : I.Окислительные свойства : 1.взаимодействие с металлами 1.взаимодействие с металлами 2Fe +3Cl 2 =2FeCl 3 2Fe +3Cl 2 =2FeCl 3 2.взаимодействие с водородом 2.взаимодействие с водородом Cl 2 + H 2 =2HCl +Q Cl 2 + H 2 =2HCl +Q 3.взаимодействие с водой 3.взаимодействие с водой Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO и дальше (HClO=HCl+O) Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO и дальше (HClO=HCl+O) сравните эту реакцию с реакцией фтора с водой сравните эту реакцию с реакцией фтора с водой F 2 +H 2 O = HF +O 2, но учтите, что хлор реагирует с водой медленно и на свету F 2 +H 2 O = HF +O 2, но учтите, что хлор реагирует с водой медленно и на свету

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей ! Из кислот: Из кислот: Cl 2 +2HBr= Br 2 +2HCl Cl 2 +2HBr= Br 2 +2HCl Cl 2 + 2HJ = J 2 + 2HCl Cl 2 + 2HJ = J 2 + 2HCl Из солей: Из солей: Cl 2 +2KBr =2KCl +Br 2 Cl 2 +2KBr =2KCl +Br 2 Cl 2 + 2KJ =2KCl +J 2 Cl 2 + 2KJ =2KCl +J 2

2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих кислород 4HCl+O 2 =2H 2 O+2Cl 2 4HCl+O 2 =2H 2 O+2Cl 2 Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства

Нахождение в природе: Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J 2 Иод-J 2 морская вода, водоросли, буровые воды морская вода, водоросли, буровые воды Бром-Br 2 Бром-Br 2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором в аналогичных соединениях, вместе с хлором

Получение: Промышленный способ: Промышленный способ: все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. элетро.ток элетро.ток 2NaCl = 2Na +Cl 2 2NaCl = 2Na +Cl 2 расплав расплав элетро.ток элетро.ток 2NaCl+2H 2 O = H 2 +Cl 2 + 2NaOH 2NaCl+2H 2 O = H 2 +Cl 2 + 2NaOH раствор раствор

Лабораторный способ получения Лабораторный способ получения существуют различные способы получения галогенов в лаборатории существуют различные способы получения галогенов в лаборатории MnO 2 +4HCl = MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O MnO 2 +4HCl = MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O или или 2KMnO 4 +16HCl=2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O 2KMnO 4 +16HCl=2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O

Фтор-F 2 Фтор-F 2 1.Для получения HF 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона 4. Для получения тефлона Бром-Br 2 Бром-Br 2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги. 2.Для изготовления фотобумаги. Хлор-Cl 2 Хлор-Cl 2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. 3. Для обеззараживания питьевой воды. Иод-J 2 Иод-J 2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте) Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)

Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч.) фторос- разрушающий (греч.) Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом бромос –зловонный ( греч.) бромос –зловонный ( греч.) Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле хлорос- жёлто-зелёны( греч.) хлорос- жёлто-зелёны( греч.) Иод был открыт Б. Куртуа Иод был открыт Б. Куртуа иодэс- фиолетовый иодэс- фиолетовый ( греч.) ( греч.)