задача Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% D Н2 (С Х Н Y )=14 (С Х Н Y )=? Ответ:С 2 Н 4

Тема урока: Непредельные углеводороды Этилен Строение Строение Получение Получение Свойства Свойства Применение Применение

Девиз урока: Все познается в сравнении сравнении

Цели и задачи урока Расширить знания об углеводородах, их классификации, дать понятие о этиленовых углеводородах. Узнать особенности строения алкенов, общую формулу алкенов, физические и химические свойства. Уметь записывать молекулярные, структурные, электронные формулы алкенов, уметь называть вещества по систематической номенклатуре. Уметь доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, сравнивать их со свойствами предельных углеводородов. Знать способы получения и области применения алкенов. Расширить знания об углеводородах, их классификации, дать понятие о этиленовых углеводородах. Узнать особенности строения алкенов, общую формулу алкенов, физические и химические свойства. Уметь записывать молекулярные, структурные, электронные формулы алкенов, уметь называть вещества по систематической номенклатуре. Уметь доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, сравнивать их со свойствами предельных углеводородов. Знать способы получения и области применения алкенов. Развить познавательную и творческую деятельность, умений сравнивать и обобщать, развивать аналитические способности мышления учащихся. Развить познавательную и творческую деятельность, умений сравнивать и обобщать, развивать аналитические способности мышления учащихся. Воспитать умственный труд, продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, воспитание бережного отношения к природе Воспитать умственный труд, продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, воспитание бережного отношения к природе

С 2 Н 6 этан С 2 Н 4 этен С 2 Н 6 этан С 2 Н 4 этен С n Н 2n+2 – 2H C n H 2n С n Н 2n+2 – 2H C n H 2n -ан -ен (-илен) алкан алкен

Физические свойства С 2 -С 4 -Г С 2 -С 4 -Г С 5 -С 18 -Ж С 5 -С 18 -Ж С 19 -Т С 19 -Т

СОСТАВИТЬ ДЛЯ ПЕНТЕНА-2 ЧЕТЫРЕ ИЗОМЕРА (ПО ОДНОМУ НА КАЖДЫЙ ВИД)

Составить для пентена-2 четыре изомера(по одному на каждый вид ) сн 3 -сн=сн-сн 2 -сн 3 пентен-2 сн 3 -сн=сн-сн 2 -сн 3 пентен-2 Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета сн 2 =с-сн 2 -сн 3 сн 2 =с-сн 2 -сн 3 сн 3 2-метил-бутен-1 сн 3 2-метил-бутен-1 Изомерия положения кратной связи Изомерия положения кратной связи сн 2 =сн-сн 2 -сн 2 -сн 3 пентен-1 сн 2 =сн-сн 2 -сн 2 -сн 3 пентен-1

Межклассовая изомерия Межклассовая изомерия сн 2 сн 2 н 2 с сн 2 н 2 с сн 2 циклопентан циклопентан н 2 с сн 2 н 2 с сн 2 Пространственная изомерия (геометрическая) Пространственная изомерия (геометрическая) н н н 3 с н н н н 3 с н с=с с=с с=с с=с н 3 с сн 2 -сн 3 н сн 2 -сн 3 н 3 с сн 2 -сн 3 н сн 2 -сн 3 цис-пентен-2 транс-пентен-2 цис-пентен-2 транс-пентен-2

Способы получения алкенов Промышленные(крекинг алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) Промышленные(крекинг алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация спиртов) Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация спиртов)

Получение алкенов 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов СН 3 -СН-СН 2 -СH 3 +NaOH спирт. CH 3 -CH=CH-CH 3 +NaBr+H 2 O Br Br 2-бромбутан бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 +Н 2 СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 +Н 2 С 4 Н 10 бутен-1 С 4 Н 10 бутен-1 СН 3 -СН=СН-СН 3 +Н 2 СН 3 -СН=СН-СН 3 +Н 2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН 3 -СН 2 -ОН СН 2 =СН 2 +Н 2 О этанол этен этанол этен 4.крекинг алканов С 16 Н 34 С 8 Н 18 +С 8 Н 16 гексадекан октан октен гексадекан октан октен 5.Дегалогенирование дигалогеналканов СН 3 -СН-СН-СН 3 +Zn СН 3 -СН=СН-СН 3 +ZnBr 2 Br Br Br Br 2,3-дибромбутан бутен-2 6.Пиролиз метана 2СН 4 СН 2 =СН 2 +2Н 2

Получение алкенов 1.Дегидрогалогенирование галогеналканов СН 3 -СН-СН 2 -СH 3 +NaOH спирт. CH 3 -CH=CH-CH 3 +NaBr+H 2 O Br Br 2-бромбутан бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 +Н 2 СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 +Н 2 С 4 Н 10 бутен-1 С 4 Н 10 бутен-1 СН 3 -СН=СН-СН 3 +Н 2 СН 3 -СН=СН-СН 3 +Н 2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН 3 -СН 2 -ОН СН 2 =СН 2 +Н 2 О этанол этен этанол этен

Крекинг алканов Крекинг алканов С 16 Н 34 С 8 Н 18 +С 8 Н 16 Дегалогенирование дигалогеналканов Дегалогенирование дигалогеналканов СН 3 -СН-СН-СН 3 +Zn СН 3 -СН=СН-СН 3 + ZnВr 2 Вr Вr Вr Вr Пиролиз метана Пиролиз метана 2СН 4 СН 2 =СН 2 +2Н 2

АЛКАНЫ АЛКЕНЫ С n Н 2n+2 С n Н 2n+2 SP³ SP³ 109º28 109º28 0,154 НМ 0,154 НМ Тетраэдрическое Тетраэдрическое -ан -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) C n Н 2n C n Н 2n SP² SP² 120º 120º 0,134 НМ 0,134 НМ Плоское Плоское -ен -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая) Пространственная изомерия (геометрическая)

Раз, два, три, четыре, Дышим глубже, машем шире…

Химические свойства алкенов Электрофильное присоединение Электрофильное присоединение (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация ) Полимеризация Полимеризация Окисление Окисление(горение, реакция Вагнера, каталитическое окисление)

Химические свойства алкенов Реакция присоединения Реакция присоединения 1.Галогенирование ( кач. Реакция на = связь ) СН 2 =СН 2 +Br 2 CН 2 Br-CН 2 Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование алкенов СН 3 -СН=СН 2 +Н 2 СН 3 -СН 2 -СН 3 пропен пропан пропен пропан

3.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН 2 =СН 2 +НСl СН 3 -СН 2 Сl Этен хлорэтан 4.ГИДРАТАЦИЯ СН 2 =СН 2 +Н 2 О СН 3 -СН 2 ОН Этен этанол

3.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) 3.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) СН 3 – СН=СН 2 + НBr СН 3 – СНBr СН 3 пропен 2-бромпропан пропен 2-бромпропан 4.Гидратация (по правилу Марковникова) 4.Гидратация (по правилу Марковникова) СН 3 – СН=СН 2 +НОН СН 3 – СН - СН 3 пропен ОН пропен ОН пропанол -2 пропанол -2

5.Полимеризация nCН 2 = CН 2 (… - СН 2 - СН 2 - …) n мономер полимер мономер полимер Этилен Полиэтилен

Реакции окисления 1.Горение С 2 Н 4 +3О 2 2СО 2 +2Н 2 О 2.Реакция Вагнера (кач. Реакция на = св.) СН 2 =СН 2 +[О]+Н 2 О СН 2 -СН 2 ( этиленгликоль) ОН ОН ОН ОН 3.Каталитическое окисление О ( уксусная О ( уксусная А)2СН 2 =СН 2 +О 2 2СН 3 -С кислота) ОН ОН Б)2СН 2 =СН 2 +О 2 2 СН 2 -СН 2 (оксид О этилена ) О этилена )

Качественные реакции на алкены С бромной водой( галогенирование) С бромной водой( галогенирование) СН 2 =СН 2 +Вr 2 СН 2 Br - СН 2 Br этен 1,2-дибромэтан этен 1,2-дибромэтан Реакция Вагнера (окисление) СН 2 =СН 2 + [О] + Н 2 О СН 2 - СН 2 СН 2 =СН 2 + [О] + Н 2 О СН 2 - СН 2 этен ОН ОН этен ОН ОН этиленгликоль этиленгликоль

Состав строение свойства применение Причинно- следственная связь

АЛКАНЫ АЛКЕНЫ С n Н 2n+2 С n Н 2n+2 SP³ SP³ 109º28 109º28 0,154 НМ 0,154 НМ Тетраэдрическое Тетраэдрическое -ан -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Реакции окисления (горения) Реакции окисления (горения) Реакции замещения Реакции замещения Реакции дегидрирования Реакции дегидрирования C n Н 2n C n Н 2n SP² SP² 120º 120º 0,134 НМ 0,134 НМ Плоское Плоское -ен -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая) Пространственная изомерия (геометрическая) Реакции окисления (горения, каталитическое окисление, реакция Вагнера) Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация) Реакции полимеризации Реакции дегидрирования

Применение этилена Этанол (бутадиен-1,3; уксусная кислота) Этанол (бутадиен-1,3; уксусная кислота) Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол (полистирол) Стирол (полистирол) Оксид этилена (полиэтилен) Оксид этилена (полиэтилен)

Применение пропилена Полипропилен Ацетон Глицерин Полиакрилонитрил Кумол(фенол)

C 2 H 5 CI C 2 H 5 CI C 2 H 4 C 2 H 6 ? C 3 H 8 C 2 H 4 CI 2 C 2 H 4 CI 2 Закрепление Осуществите превращения:

С 2 Н 4 +НСl С 2 Н 5 Сl (гидрогалогенирование) С 2 Н 4 +НСl С 2 Н 5 Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан хлорэтан С 2 Н 4 +Н 2 С 2 Н 6 (гидрирование) С 2 Н 4 +Н 2 С 2 Н 6 (гидрирование) этан этан С 2 Н 4 +Сl 2 С 2 Н 4 Сl 2 С 2 Н 4 +Сl 2 С 2 Н 4 Сl 2 1,2- дихлорэтан 1,2- дихлорэтан С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI+НCI С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI+НCI хлорэтан хлорэтан C 2 Н 5 СI+СН 3 CI+2Na С 3 Н 8 +NaCI (р. Вюрца) C 2 Н 5 СI+СН 3 CI+2Na С 3 Н 8 +NaCI (р. Вюрца) пропан пропан

Домашнее задание Глава 4, §1 Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,14 упр.1,3,4,5,9,10,14 Задача 1 Задача 1