Алкины Пильникова Н.Н.. Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алкены Пильникова Н.Н.. Алкены Соотношение атомов в молекуле алкенов записывают в виде общей формулы: СnH2nСnH2n где n – количество атомов углерода.
Advertisements

АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические.
Непредельные углеводороды. Алкины.. Цели урока: Дать характеристику гомологическому ряду алкинов. Рассмотреть изомерию алкинов, их физические свойства.
Непредельные Ненасыщенные углеводороды АЛКИНЫ. Состав Состав Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну.
Ароматические углеводороды. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками и содержат.
Ароматические углеводороды. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками и содержат.
Алкины – непредельные углеводороды с общей формулой C n H 2n+2. В их молекулах одна тройная связь между атомами углерода Простейший представитель –ацетилен.
Предельные углеводороды. (Алканы) Пильникова Н.Н..
Ароматические углеводороды Пильникова Н.Н.. Ароматические углеводороды (арены) К ним относятся вещества, молекулы которых являются плоскими много- угольниками.
Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства.
Алкины Методика изучения темы Подготовила: Гулягина М.А. учитель химии Сабаевской средней школы Кочкуровского района.
1 2 Алкины алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. С n Н 2n-2.
План: Общая формула, гомологический ряд алкинов. Изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства алкинов. Способы получения. Распространение.
АЛКИНЫ Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав.
АЛКИНЫ Алки́ны ацетиленовые углеводороды Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы.
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов.. Цели: Ознакомиться с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов. Рассмотреть способы получения.
Алкины Содержание Строение алкинов Изомерия и номенклатура алкинов Физические свойства Получение Химические свойства Применение алкинов Контрольные вопросы.
Непредельные углеводороды, имеющие одну тройную связь.
АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. Алкины – алифатические, непредельные углеводороды (у.в.) с общей формулой C n H 2n-2, n2, есть атомы C, соединенные тройной.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 10 Учебник: О.С. Габриелян, 2007г.
Транксрипт:

Алкины Пильникова Н.Н.

Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)

Получение ацетилена Из метана: Метан ацетилен + Н 2 Из карбида кальция: Карбид кальция + Н 2 О ацетилен + Са(ОН) 2 2СН 4 СНСН + 3Н 2 СаС 2 + 2Н 2 О СНСН + Са(ОН) º

Строение ацетилена Атом углерода образует две двойных связи и одну одинарную связь под одинаковым углом по отношению друг к другу: 180º. Пространственное строение молекулы ацетилена – линейное:

Изомерия алкинов СН 2 =СН–СН=СН 2 бутин-1 пентин-1 бутин-2 3-метилбутин-1

Изомерия алкинов 1.Изомерия углеродного скелета; 2.Изомерия положения кратной связи; 3.Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Запомните!

Физические свойства ацетилена Ацетилен – бесцветный газ со специфическим запахом; В воде растворяется незначительно; Электрический ток не проводит.

Химические свойства алкинов Алкины горят: 2С 2 Н 2 + 5О 2 4СО 2 + 2Н 2 О

Химические свойства алкинов Алкины окисляются перманганатом калия: СНСН + [O] + H 2 O CH 3 –CООН уксусная кислота

Химические свойства алкинов Алкины вступают в реакцию присоединения (по тройной связи): СНСН + 2Н 2 СН 3 –СН 3 Br Br l l СНСН + 2Br 2 СН–СН l l Br Br СНСН + HCl СН 2 =СН l Cl t, Ni 1,1,2,2- тетрабромэтан хлорвинил этан

Полимеризация винилхлорида При взаимодействии множества молекул винилхлорида образуется поливинилхлорид: n CН 2 =CH (–CH 2 –CH–) n Cl Cl kat, t

Химические свойства алкинов Реакция присоединения - гидратация (реакция Кучерова) СНСН + H 2 О СН 3 –СOН t, HgSO 4, H 2 SO 4 Ацетальдегид

Химические свойства алкинов Реакция замещения: СНСН + Ag 2 O СAgСAg + Н 2 O аммиач- ацетиленид ный р-р серебра

Качественные реакции на кратную связь Алкины ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ бромную воду и раствор перманганата калия.Алкины ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ бромную воду и раствор перманганата калия. Особенность концевых алкинов: образуют ацетилениды.Особенность концевых алкинов: образуют ацетилениды.

Применение ацетилена Для проведения газосварки; Сырьё для получения кислородсодержащих органических веществ; Сырьё для получения растворителей; Сырьё для получения пластмасс.