Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Advertisements

Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
ЖЕЛЕЗО Генетические ряды железа. Положение железа в периодической системе: электронная формула.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ 17 РЕВАЗОВА И. Дз. г. ВЛАДИКАВКАЗ.
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Реакции ионного обмена План-конспект урока Технология модульного обучения.
Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Практическя работа "Получение и свойства соединения металлов"_9 класс
@ Т.Черкашина, Краснокутская ООШ Химия 8 класс Типы химических реакций. Реакции замещения.
Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца 9 класс.
Урок на тему: «Соли, их классификация и свойства.» Подготовила учитель химии МВСОУ ОСОШ Павлова Ирина Анатольевна.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Мин. 20 Время тестирования Начать тестирование 15 Всего заданий Введите фамилию и имя Соли Составила Нешетаева Галина Васильевна, учитель химии МОУСО школы.
Транксрипт:

Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, железо, соляная кислота, хлорная вода, серная кислота, сульфат меди(ΙΙ), гидроксид натрия, хлорид бария, красная кровяная соль, желтая кровяная соль.

Осуществить превращение FeFeClFeCl 1. В пробирку с железными опилками добавить раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. Запишите электронный баланс.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2. Докажите наличие ионов железа(ΙΙ). Содержимое пробирки разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте красной кровяной соли. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. При действии гексацианоферрата (III) калия K 3 [Fe(CN) 6 ] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь): FeСΙ + K 3 [Fe(CN) 6 ] = КFe[Fe(CN) 6 ]+ 2КСΙ Fe СΙ - +3K + + [Fe(CN) 6 ] 3- =КFe[Fe(CN) 6 ] + 2K + + 2СΙ - Fe 2+ + К +[Fe(CN) 6 ] 3- = КFe[Fe(CN) 6 ]

3.Для осуществления второго превращения во вторую пробирку с хлоридм железа (ΙΙ) прильем хлорную воду. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. 2FeCl + Cl 2FeCl Запишите электронный баланс. Докажите наличие ионов железа (ΙΙΙ), прилейте желтую кровяную соль. Что наблюдаете? Запишите. Составьте уравнение реакции. FeCl 3 +3K 4 [Fe(CN) 6 ] = КFe[Fe(CN) 6 ] + 3KCl Fe Cl - + 4K + + [Fe(CN) 6 ] 4- = КFe[Fe(CN) 6 ] 3 + 3K + + 3Cl - Fe 3+ +К+ [Fe(CN) 6 ] 4- = КFe[Fe(CN) 6 ]

Получите FeSO 4 тремя способами. 1. Fe + H 2 SO 4 (разб.) = FeSO 4 + H 2 Что наблюдаете? Запишите. 2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Что наблюдаете? Запишите. 3. FeClFe(ОН)FeSO а) FeCl + 2KOH = 2KCl + Fе(OH) 2 Что наблюдаете? Запишите. б) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O Что наблюдаете? Запишите.

Докажите качественный состав FeSO 4 FeSO 4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] = КFe[Fe(CN) 6 ] + K 2 SO 4 Fe 2+ + SO K + + [Fe(CN) 6 ] 3- = КFe[Fe(CN) 6 ] + 2K + + SO 4 2- К+Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3- = КFe[Fe(CN) 6 ] Что наблюдаете? Запишите. FeSO 4 + ВаСΙ=FeCΙ+BaSO Что наблюдаете? Запишите. Вывод :