LOGO СПИРТЫ МОУ Аннинская СОШ 3 с УИОП учитель химии Ходякова Т.И.

СПИРТЫ C x H y (OH) n Спиртами называются органические вещест- ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.

Классификация спиртов 2 По количеству гидроксильных групп 3 По характеру атома водорода, с которым связанна гидроксильная группа 1 По характеру углеродного радикала

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Предельные Классификация спиртов По характеру углеродного радикала CH 2 -OH Ароматические CH 2 -CH-CH 2 -OH Непредельные Title Add your text СПИРТЫ

CH 3 -CH 2 -CH 2 I I OH OHОдноатомные (Этиловый спирт) Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп CH 2 -CH-CH 2 -OH I I I I I I OH OH OH OH OH OHТрехатомные (Глицерин) CH 2 -CH-CH 2 -OH I I I I OH OH OH OHДвухатомные (Этиленгликоль) Title Add your text СПИРТЫ

CH 3 -CH 2 -CH 2 I I OH OHПервичные (бутанол - 1) Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа CH 3 I CH 3 -C-СH 3 IOHТретичные (2-метилпропанол-2) CH 3 -CH 2 -CH-OH 3 I I OH OHВторичные (бутанол - 2) Title Add your text СПИРТЫ

Метиловый спирт CH 3- OH - CH 3- OH - метанол Этиловый спирт C 2 H 5- OH - C 2 H 5- OH - этанол Пропиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН - СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН - пропанол Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы C n H 2n+1 OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематичес- кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол» Бутиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН - б СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН - бутанол

Изомерия спиртов изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи изомерия углеродного скелета. Алканы Для алканолов характерны два вида изомерии:

Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.

Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму. Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства

Типы реакций Реакции окисления Реакция замещения атомов водорода группы ОН Реакция замещения атомов водорода ОН группы Реакция дегидратации (отщепления молекулы воды) Для алканолов характерно 4 типа реакций:

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярнаявнутримолекулярная и - межмолекулярнаямежмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H 2 SO 4 при темпе- ратуре ºС или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

Правило Зайцева СН 3 – СН - СН – СН 2 | | | Н ОН Н 90% 100% СН 2 –СН = СН – СН 3 СН 3 – СН 2 - СН = СН 2 Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с правилом Зайцева, согласно которому водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.

Реакции окисления Окисление спиртов проис- ходит и под действием силь- ных окислителей. Характер получаемых при этом продук- тов определяется степенью замещённости спиртов, а так- же природой применяемого окислителя

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С – С связей у α -углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений

LOGO