Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

БЕЛЫЙ ФОСФОР КРАСНЫЙ ФОСФОР ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Р (Па), t˚ Р (Па) t˚t˚ видео

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br 2 = 2PBr 3 или 2P + 5Br 2 = 2PBr 5 4P + 5О 2 = 2P 2 О 5 Видео

Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH 3 : Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфин PH 3 по химическим свойствам похож на аммиак NH 3.

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO Р 0 + 3е Р -3 1 ок – ль; вос – ние; Р 0 - 1е Р +1 3 вос – ль; ок – ние; P 4 + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 (PO 4 ) 2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO 2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C = 6CaSiO 3 + P 4 +10CO

В военных целях Спичечное производство Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые добавки (БАДы)