Тема урока 8 класс: Классификация химических элементов Студентка 5 курса Института химии СГУ им. Н. Г. Чернышевского Чернышова Олеся Александровна Профессор кафедры химии и методики обучения СГУ им. Н. Г. Чернышевского Штремплер Генрих Иванович

Предшественники Д. И. Менделеева 1. Й. Я. Берцелиус ( шведский учёный) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты. NaNa 2 ONaOH S SO 3 H 2 SO 4

Свойства гидроксида цинка 1.Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O 2. Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом натрия: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] Вывод: гидроксид цинка – основание Вывод: гидроксид цинка – кислота Итоговый вывод: гидроксид цинка – амфотерное соединение

Предшественники Д. И. Менделеева 2. И. В. Дёберейнер ( немецкий химик) в 1829 г. предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера: LiCaPSCl NaSrAsSeBr KBaSbTeI М (Na) = ( ) / 2 = 23

Предшественники Д. И. Менделеева 3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г. Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс. Спираль Шанкуртуа:

Предшественники Д. И. Менделеева 4. Д. Ньюлендс (английский учёный) в 1865 г. расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса: доремифасольляси HLiBeBCNO FNaMgAlSiPS ClKCaTiCrMnFe Co NiCuVZnInAsSe

Предшественники Д. И. Менделеева 5. Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности. Таблица Мейера содержала только 28 элементов. Вален тность IV Вален тность III Вален тность II Вален тность I Вален тность II I рядLiBe II рядCNOFNaMg III рядSiPSClKCa IV рядAsSeBrRbSr V рядSnSbTeICsBa VI рядPbBiTl

Семейства химических элементов со сходными свойствами Естественные группы Химические элементы Высшая валентность Формула высшего оксида Общие свойства Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs I R2OR2O В воде образуют щёлочи Щелочноземел ьные металлы Ca, Sr, Ba II RO Их оксиды – «земли» сообщают в воде щелочную реакцию Халькогены S, Se, Te VI RO 3 «Рождающие руды» Галогены F, Cl, Br, I VII R2O7R2O7 С металлами образуют соли

Вывод Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.

Домашнее задание Д/з §40 упр. 1-3, §41 упр. 1-4