ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Арентова Рамзия Сэнжэловна учитель химии МОУ СОШ 10 г Нижнекамска

Демонстрация опыта: Хлорида цинка Zn ZnCl 2 карбоната натрия Na 2 CO 3 иодид калия KI

Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Схема гидролиза хлорида алюминия ZnCl 2 Zn(OH) 2 HCl слабое основание сильная кислота [OH] - < [H] + (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

Механизм гидролиза хлорида цинка H 2 O H + + OH - ZnCl 2 Zn Cl - Zn 2+ +2Cl - +HOH Zn OH + +H + + 2Cl - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + ZnCl 2 + H 2 O ZnOHCl + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ____________________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток ______________________________. Слабым основанием и сильной кислотой кислую Ионов водорода

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na OH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота [OH] - > [H] + (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

Механизм гидролиза карбоната натрия H 2 O H + + OH - Na 2 CO 3 2Na + + CO Na + +CO HOH HCO Na + + OH - CO HOH HCO 3 - +OH - Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной _____________________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток _____________________________. сильным основанием и слабой кислотой щелочную гидроксид ионов

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Схема гидролиза йодида калия KI K OH H l сильное основание сильная кислота [OH] - = [H] + Н е й т р а л ь н а я среда

Механизм гидролиза йодида калия H 2 O H + + OH - KI K + + l - K + +l - +HOH l - + K + + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

KI + Н 2 О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной _______________________________________, имеет________________________реакцию. сильным основанием и сильной кислотой нейтральную