Определи своё эмоциональное состояние

Окислительно- восстановительные реакции ОВР- реакции которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ. Например: Al + HCl = AlCl 3 + H 2

Окисление -процесс отдачи электронов Al° - 3e Al +³ Восстановление – процесс присоединения электронов 2 Н+ + 2е Н°2 Окислитель- атом молекула или ион, которые присоединяют электроны. Восстановитель- атомы, молекулы и ионы, которые отдают электроны

Степень окисления Степень окисления – это условный заряд элемента, который возникает при отдаче или присоединения электронов в процессе химической реакции. Может иметь положительный или отрицательный заряд H O ²

Правила вычисления степени окисления Сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна 0 У простых веществ степень окисления равна 0 ( Н2, О2, Na, Al )

Степень окисления Это условный заряд, который возникает в процессе отдачи или присоединения электронов. Li; Na;K; H +1 Be; Mg;Ca; Ba;Zn; Sr +2 B; Al +3 F -1 O -2 S c H; Me -2 N; P c H; Me -3

Определение степени окисления Бинарные соединения Al 2 O 3 ˉ ² -2 3 = -6:2=-3 меняем знак на противоположный = +3 Al ³ 2 Oˉ² 3

Определение степени окисления в сложных веществах 1. HNO 3 Определить степень окисления у крайних элементов. Степень окисления вычисляется +1 + х + ( -2 х 3) = 0 х = +5 H N O 3 ˉ ²

Упражнение Определить степени окисления в веществах 1) P 2 O 5 ; Na 2 O; MgO; NH 3 ; CH 4 ; Al 2 S 3 2) H 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; K 3 PO 4 Ca 3 (PO4) 2 3) KMnO 4 ; K 2 Cr2O 3 ; H 2 SiO 3, BaCl 2,NH4NO3,NH4NO2 NH4OH, H2O2, NaH, CH3Cl, C6H12O6, HCOH, HCOOH

Степень окисления Исключения 1) NH 4 NO 3 9) C 3 H 8 2) NH 4 NO 2 10) NH 4 Cl 3) H 2 O 2 11) К 2 О 2 4) NaH 12) MgOHCl 5) CaH 2 13) K 2 HPO 4 6) C 2 H 2 14) CH 3 OH 7) HCOOH 15) CaН 2 16) FeS 2 8) HCOH

Определение степени окисления в ионах N 2 O 2 NO 2 MnO 4 ² ClO 3 ClO NH 4 C 2 O 2 ²

Степень окисления Тест Установите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления марганца в нем Формула степень окисления А)Mn(SO4)2 1) 0 Б)Ba MnO4 2)+2 В)MnO4 3)+3 Г)MnO(OH) 4) +4 5) +6 6)+7 Ответ: А-4Б-5В-6 Г-3

Степень окисления Высшая у металлов равна группы + ( низшей нет) Высшая у неметаллов равна группы со знаком + Низшая у неметаллов равна – (8 - группы) Все остальные степени окисления являются промежуточными Определите высшую и низшую у серы и азота

Степень окисления Элемент в высшей степени окисления -окислитель Элемент в низшей степени окисления – восстановитель Элемент в промежуточной степени окисления – может быть и окислителем и восстановителем

1. Какие реакции называются окислительно- восстановительными? 2. По изменению степени окисления элемента определите и запишите в приведенных схемах число отданных или принятых электронов: а) окислителиFe +3 … Fe +2 S 0 … S –2 процесс восстановления; N N –3 ст окисления понижается б) восстановители Al 0 … Al +3 Fe 0 … Fe +2 процесс окисления; Н 2 … 2Н +1 ст. окисления повышается 3. Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, сформулируйте определения. Окислитель – это… Восстановление – это… Восстановитель – это… Окисление – это...

Степень окисления Например азот NH3 N2H2 NH2OH N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 Определите степени окисления азота 1)Высшую 2) Низшую 3) Промежуточную

Классификация окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования 3Н 2 + N 2 = 2 NH 3 2КClO = 2KCl + O 2 Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl Окислитель? Восстановитель? Окислитель? Восстановитель? Окислитель? Восстановитель? Тип окисления – восстановления?

Правила составления ОВР 1) Расставить степени окисления 2) Составить схему электронного баланса 3) Определить окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Восстановитель, окисление -е ________________________________ Окислитель, востановление +е

Al + HCl AlCl3 + H2 Al° + H Clˉ Al ³ Clˉ3 + H°2 Al° - 3e Al ³ | 3 2 вос-ль; ок-ние x 6 2 H + 2 e H° 2 | 2 3 ок-тель; вос-ние 2Al + 6 HCl = 2Al Cl 3 + H 2

Упражнения Решить ОВР Al + O2 Mg + HCl H2SO4+ H2S S + H2O KClO3 KCl + O2 Cu +HNO3 Cu ( NO3)2 + NO2 +H2O

Зависимость продуктов окислительно- восстановительных реакций от условий их протекания Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты плод ошибок и слез, Силам потраченным счет. Всюду: «Что нового?» – слышишь. Да вдумайся в старое прежде! В нем для себя найдешь ты нового много! А. Майков

Упражнения Какие химические реакции из тех, схемы которых приведены ниже относятся к окислительно- восстановительным реакций 1 ) Cl2 + KI KCl+ I2 2)H2O + SO3 H2SO4 3) H2S H2+S 4) CaO + HCl CaCl2 + H2O 5)CuS + O2 CuO +SO2 6) WO3 +H2 W + H2O Решить ОВР

Упражнение Какой процесс изображен на схемах 1. Сº С ² ( окисление или восста- 2. Sº S² новление ) 3. S S 4. Sº S 5. Cu ² Cuº 6. Cuº Cu ² Окисление 2 5

Упражнения Решить ОВР KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+H2O+K2SO4 Ответ: 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+3H2O+ 6K2SO4 KMnO4 +K2SO3 +KOH=K2MnO4 +K2SO4+H2O Ответ: 2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+ H2O

Упражнения CrCl 3 + NaOH+Na 2 O 2 =Na 2 CrO 4 +NaCl+H 2 O Ответ: 2СrCl3 +4NaOH + 3Na2O2 =2Na2CrO4+6NaCl+2H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H 2O Ответ: K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O

Упражнение Кем является элемент в данных реакциях Sº Sˉ² S Sº Sˉ² S 1. окислитель 2. окислитель 3. восстановитель

Решение ОВР, в которых меняется степень окисления у 3 элементов FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Самостоятельно KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 проверка 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O проверка As2S3+28HNO32H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O

Самостоятельно FeCl 2 +KMnO 4 +HCl FeCl 3 +Cl 2 +MnCl 2 +KCl +H 2 O Проверка 5FeCl 2 +3KMnO 4 +24HCl=5FeCl 3 +5Cl 2 +3MnCl 2 + 3KCl+12H 2 O As 2 O 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + SO 2 +NO 2 +H 2 O Проверка As 2 S 3 +22HNO 3 =2H 3 AsO 4 +3SO 2 +22NO 2 +8H 2 O

ОВР с органическими веществами C 6 H 12 O 6 +KMnO 4 +H 2 SO 4 CO 2 +MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Проверка 5C 6 H 12 O KMnO 4 +36H 2 SO 4 = 30CO MnSO K 2 SO H 2 O

Самостоятельно CH 3 OH + K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 HCOOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Проверка 3CH 3 OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3HCOOH + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 +2K 2 SO H 2 O

Разделяй и властвуй C7 H8 + O2 CO2 + H2O C3H6O + O2 CO2 + H2O C7H8 + 9O2 =7CO2 +4H2O C3H6O + 4 O2 =3CO2 +3 H2O

Дробная степень окисления C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O С 3 Н 8 + 5О 2 =3СО 2 +4Н 2 О Mn 3 O 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 K 2 MnO 4 +KCl +CO 2 Проверка 3Mn 3 O 4 + 5KClO 3 +9K 2 CO 3 = 9K 2 MnO 4 9+5KCl+ 9CO2

Na 2 S 4 O 6 + KMnO 4 +HNO 3 Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 +Mn(NO 3 ) 2 +KNO 3 +H 2 O Проверка 5Na 2 S 4 O KMnO 4 +42HNO 3 = Na 2 SO H 2 SO 4 +14Mn(NO 3 ) 2 +14KNO 3 +6H 2 O

Выступление на секции учителей химии ноябрь 2011года Методика подготовки к ЕГЭ Часть С Задания 1 Подбор продуктов реакции в окислительно - восстановительных реакциях учитель химии: Ряднова Т.Г. МОАУ СОШ с ИУОП 27 г. Кирова

Зависимость продуктов окислительно- восстановительных реакций от условий их протекания Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты плод ошибок и слез, Силам потраченным счет. Всюду: «Что нового?» – слышишь. Да вдумайся в старое прежде! В нем для себя найдешь ты нового много! А. Майков

Подбор продуктов реакции кислая Н Mn ²( соли) КMnO 4 Н 2 О нейтр. MnO 2 OH щелочная K 2 MnO 4

Закончить уравнения 1)KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 …+ I 2 + K 2 SO 4 + … Проверка 2KMnO 4 +10KI+8H 2 SO 4 =2MnSO 4 +5I 2 +6K 2 SO 4 +8H 2 O 2) KMnO 4 + NaBr + H 2 O Br 2 + …. + NaOH + KOH Проверка 2KMnO 4 +6NaBr +4H 2 O = 3Br 2 +2MnO 2 +6NaOH+2KOH 3) KMnO 4 + NH 3 + KOH KNO 3 + …. + H 2 O Проверка 8KMnO 4 +NH 3 +9KOH KNO 3 +8K 2 MnO 4 +6H 2 O

N 2 O +… +H 2 SO 4 MnSO 4 +NO+K 2 SO 4 + H 2 O Проверка 5N 2 O+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 =2MnSO4+10NO+K 2 SO4+ 3H 2 O

Подбор продуктов реакции HNO3 разбавленная Металлы тяжелые Металлы NO IиIIгр.А NH 3 или NH 4 NO 3

HNO3 концентрированная На холоде С тяжелыми С металлами I,II группы А N 2 O Металлами NO 2 не реагирует с Fe ; Al ; Cr

Подобрать продукты Cu + HNO 3 (k) = Cu(NO 3 ) 2 + …+ … Cu+ HNO 3 (p) =Cu(NO 3 ) 2 +….+…. Mg+ HNO 3 (k) = Mg(NO 3 ) 2 +…+… Mg + HNO 3 ( p) = Mg(NO 3 ) 2 +…+…

Подбор продуктов реакции H 2 O 2 + окислитель O 2 (H 2 SO 4,HNO 3 ) Н 2 О 2 + восстановитель О ² (Н 2 О)

Примеры H 2 O 2 + HI = …+…. Проверка H 2 O 2 + 2HI = I 2 + 2H 2 O H 2 O 2 + CrCl 3 +KOH K 2 CrO 4 + …+… Проверка 3H 2 O 2 +2CrCl KOH 2K 2 CrO 4 + 6KCl+8H 2 O

Самостоятельно H 2 O 2 +…+H 2 SO 4 MnSO 4 +…+K 2 SO 4 + H 2 O Проверка 5H 2 O 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO4=2MnSO 4 +5O 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Подбор продуктов реакции Cr 2 O 7 ² +восстановитель Cr ³ CrO 4 + восстановитель Cr ³ (KCrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ) Na 2 SO 3 +K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Na 2 SO+…+K 2 SO 4 +…. Проверка Na 2 SO 3 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 +KNO 2 +H 2 SO 4 KNO 3 +…+K 2 SO 4 + H 2 O Проверка K 2 Cr 2 O 7 +3KNO 2 +4H 2 SO 4 =3KNO 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 + 4H 2 O

KI + …+… I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +H 2 O Проверка 6KI+K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4 3I 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

+ восстановитель SO 2 H 2 SO 4 (k) + сильный восст. H 2 S ( активный металл или КI) + восстановитель S

Mg + H 2 SO 4 (k) …..+MgSO 4 +….

O 2 O² F 2 F¹ Cl 2 Cl¹ Br 2 Br¹ I 2 I¹ И наоборот

KI + H 2 SO 4 H 2 S +…+ H 2 O+… Проверка 8KI +5H 2 SO 4 =H 2 S +4I 2 +4H 2 O+4K 2 SO 4

H 2 SO 3 SO 2 + окислитель SO 4² SO 3² S²

CuS + … CuSO 4 +NO 2 +H 2 O Проверка CuS+8HNO 3 =CuSO 4 +8NO 2 +4H 2 O

Металлы с переменной валентностью Fe ² Fe ³ Sn² + окислитель Sn Cu (кислоты) Cu²

Металлы с переменной валентностью в кислой среде Fe ³ Fe² PbO 2 Pb² MnO 4 Mn² H + с металлами Н 2

HNO 2 +FeSO 4 +H 2 SO 4 N 2 +…+H 2 O Проверка 2HNO 2 +6FeSO 4 +3H 2 SO 4 =N 2 +Fe 2( SO 4 ) 3 +4H 2 O

Cl 2 KClO + KCl( на холоду) Br 2 + KOH KClO 3 + KCl( при t) I 2

S K 2 S + K 2 SO 3 + KOH P PH 3 + KH 2 PO 2 P + окислитель Р Me + нейтральная Me º

P 4 + AgNO 3 +H 2 O H 3 PO 4 +…+ HNO 3 Проверка P 4 +20AgNO 3 +16H 2 O4H 3 PO 4 +20Ag+20HNO 3

Разложение нитратов при нагревании доMg MeNO 2 +O2 MeNO3 от Mg до Cu включительно MeO+NO 2 +O 2 после Cu Me+NO 2 +O 2 NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O

NaNO 3 Zn(NO 3 ) 2 Hg(NO 3 ) 2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KI + H 2 SO 4 I 2 +H 2 S +…+…. Проверка 8KI + 5H 2 SO 4 =4I 2 +H 2 S+4H 2 O+4K 2 SO 4

NO + KClO + … KNO 3 + KCl + … Проверка 2NO+ 3KClO + 2KOH=2KNO 3 +3KCl+ H 2 O

NO 2 +P 2 O 3 + … NO+ K 2 HPO 4 + … Проверка 2NO 2 +P 2 O 3 +4KOH=2NO+K 2 HPO 4 +H 2 O

PH 3 + HMnO 4 MnO 2 + …+… Проверка 3PH 3 +8HMnO 4 =8MnO 2 +3H 3 PO 4 + 4H 2 O

KMnO 4 +H 2 S+H 2 SO 4 MnSO 4 + S + …+… Проверка 2KMNO 4 +5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 +5S+K 2 SO 4 +8H 2 O

PH 3 +AgNO 3 +… Ag+…+HNO 3 Проверка PH 3 +8AgNO 3 +4H 2 O=8Ag+H 3 PO 4 +8HNO 3

KMnO 4 + NH 3 MnO 2 + N 2 +…+… Проверка KMnO 4 + NH 3 =2MnO 2 + 2KOH+ N 2 +2H 2 O

P + HClO 3 +… HCl + … Проверка 6P+ 5HClO 3 +9H 2 O=6H 3 PO 4 +5HCl

Тест А A1.ЭО в ряду As,P,N,O cлева на право 1. Увеличивается 2. Уменьшается 3. Не изменяется 4. Не знаю

A2.ЭО в ряду F,Cl,Br,I 1.Увеличивается 2.Уменьшается 3.Не изменяется 4.Не знаю

A3. ЭО элементов возрастает слева на право по ряду 1. O-S-Se-Te 2. B-Be-Li-Na 3. O-N-P-As 4. Ge-Si-S-Cl

A4.Oдинаковую степень окисления в водородных соединениях могут иметь 1. Углерод и кремний 2. Азот и кальций 3. Кислород и магний 4. Фтор и натрий

А5.Одинаковую степень окисления с кислородом могут иметь 1. натрий и магний 2. Водород и фтор 3. Бор и кремний 4. Иод и хлор

А6. Высшая степень окисления проявляется в каждом из двух оксидов 1. SO 2, CrO 3 2. CO 2, Cl 2 O 7 3. ClO 2, K 2 O 4. NO 2, BaO

A7.Максимальная степень окисления проявляется в соединениях 1. H 2 O 2. H 2 O 2 3. O 2 4. OF 2

Ответы