Вещества: ПРОСТЫЕ: ПРОСТЫЕ: Металлы: Fe, Cu,AI,Zn. Неметаллы:. H2, О2, N2, CI2. СЛОЖНЫЕ: Оксиды:Оксиды СаО, СuO, MgO Основания:Основания Са(ОН)2, Сu(ОН)2,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Advertisements

Классификация неорганических веществ МКОУ «Кременская средняя общеобразовательная школа» Учитель химии Э.С. Хамидова.
. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВЫПОЛНИЛА : СТУДЕНТКА 1 КУРСА, ГРУППА ПРОФИЛЬ : ДПИ И ДИЗАЙН АСАРБАЕВА А.
Химическая связь Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента.
Сложные вещества Выполнил ученик 8 класса КГООУ «Железногорская санаторно-лесная школа» Москальчук Павел Учитель химии и биологии Душак Ольга.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Химическая связь. Химическая связь Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга. Между какими частицами.
Классы неорганических соединений Выполнил Болгова Е.Д – преподаватель химии ГАК с Московское.
Классы неорганических веществ Неорганическая химия 8 класс Фатеева Вера Владимировна учитель химии Каргасокской СОШ 1. Каргасокский район.
Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
Образование химической связи Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Многие химические вещества состоят из связанных атомов. Силы, которые.
ВАРИАНТ 7 ГИА 9 класс Тесты Алексеева Л.А ( идея и оформление Хребтищевой Е.Ю.) Данное тестирование можно проводить для подготовки к экзаменам. 15 вопросов.
Химические свойства Способы получения. Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН - ), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические.
Основания, их состав и название.. Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1. Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO,
МОУ СОШ с.Ст Степановка Выполнил учитель химии Лоскутов В.В.
Классификация неорганических соединений 11 классы МОУ «Дубровская СОШ» Учитель химии и биологии Приходько Альбина Анатольевна.
Классификация неорганических соединений 11 классы МОУ «Дубровская СОШ» Учитель химии и биологии Приходько Альбина Анатольевна.
Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Транксрипт:

Вещества: ПРОСТЫЕ: ПРОСТЫЕ: Металлы: Fe, Cu,AI,Zn. Неметаллы:. H2, О2, N2, CI2. СЛОЖНЫЕ: Оксиды:Оксиды СаО, СuO, MgO Основания:Основания Са(ОН)2, Сu(ОН)2, Mg(ОН)2 Кислоты:Кислоты Н2SO4, НCI, НNO3. Соли: NaCI,NaNO3, CuSO4.

Почему в природе существуют простые и сложные вещества?

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Химическая связь-это совокупность сил, удерживающих атомы друг около друга Химическая связь-это совокупность сил, удерживающих атомы друг около друга

Варианты соединения атомов: Ме + Ме = металлическая связь Ме + Ме = металлическая связь Ме + НеМе = ионная связь Ме + НеМе = ионная связь НеМе + НеМе = ковалентная неполярная связь НеМе + НеМе = ковалентная неполярная связь НеМе + НеМе = ковалентная полярная связь НеМе + НеМе = ковалентная полярная связь Н2О + Н2О = водородная связь Н2О + Н2О = водородная связь -

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ ИОННАЯ Ме+НеМе КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ НеМе+ НеМе МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ Ме+Ме ВОДОРОДНАЯ (между молекулами воды) КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ НеМе+НеМе

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Типы связи Соединяю щиеся частицы Механизм возникновения связи Сила связи Примеры веществ ионнаяИоны Смещение электронов прочная Галогениды,щелочи,гидриды ковалентн ая неполярна я Атомы Образование общих электронных пар непрочная Простые вещества- неметаллы ковалентн ая полярная Атомы Образование общих электронных пар прочная Оксиды,кислотыорг анические вещества металличе ская Ионы(+),Атомы,Электроны Делокализация связывающих электронов прочная Металлы, сплавы металлов водородна я Н(+) и (-) атомы других элементов Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы непрочнаяВода,спирты,белки.

Физическая природа химической связи ЕДИНА – это ядерно- электронное взаимодействие

Основные понятия: Атом Атом Атом Молекула Молекула Молекула Простое вещество Простое вещество Сложное вещество Сложное вещество Оксид Оксид Основание Основание Кислота Кислота Соль Соль Атом Атом Атом Молекула Молекула Молекула Простое вещество Простое вещество Простое вещество Простое вещество Сложное вещество Сложное вещество Сложное вещество Сложное вещество Оксид Оксид Оксид Основание Основание Основание Кислота Кислота Кислота Соль Соль Соль

ИОННАЯ СВЯЗЬ ИОННАЯ СВЯЗЬ Na + CI = Na + CI = Связь между ионами (катионами и анионами) Связь между ионами (катионами и анионами) В образовании связи участвуют атомы металлов и неметаллов. В образовании связи участвуют атомы металлов и неметаллов. е

Ковалентная неполярная связь H + H H + H H + Н Н Н Н-Н CI + CI CI + CI CI + СI СI СI CI + СI СI СI СI-СI СI-СI

Ковалентная полярная ОБМЕННАЯ: Н + СI Н СI H-CI H-CI H + O + H H O H H O H H-O-H H-O-H ДОНОРНО- АКЦЕПТОРНАЯ: + H + H NH 4 NH 4 + +

Металлическая СВЯЗЬ Характерна для металлов и сплавов: Характерна для металлов и сплавов: eee eee eee Na

Водородная CВЯЗЬ Н - О - Н Н -О- Н

Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в следующих веществах: тип химической связи тип химической связи 1 группа 2 группа 3 группа 4 группа 5 группа Mg, MgBr2, MgBr2, Br2, HBrCaOCI2HJNaH2OH2SO4Zn(NO3)2CuSO4HCIC2H5OHCaCaF2F2OF2

Выберите возможные варианты соединения частиц в молекулы и объясните механизм образования связи между ними: Na, CI, O, H, Na, CI, O, H, NH 3, H. NH 3, H. +

ОКСИДЫ Бинарные соединения, в состав которых входит кислород. Бинарные соединения, в состав которых входит кислород. Оксиды делятся на оксиды металлов(СuO,FeO,MgO), неметаллов(СО2, SO3) и амфотерные оксиды(АI2O3, ZnO). Оксиды делятся на оксиды металлов(СuO,FeO,MgO), неметаллов(СО2, SO3) и амфотерные оксиды(АI2O3, ZnO). вещества

Основания Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксидными группами. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксидными группами. Основания делятся на растворимые- щелочи (NaOH KOH) и нерастворимые в воде(CuOH)2 (AIOH)3. Основания делятся на растворимые- щелочи (NaOH KOH) и нерастворимые в воде(CuOH)2 (AIOH)3. вещества

Кислоты Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, связанных с кислотными остатками. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, связанных с кислотными остатками. Кислоты делятся на кислородсодержащие(НNO3,Н2SO4), Кислоты делятся на кислородсодержащие(НNO3,Н2SO4), бескислородные (НСI,Н2S). вещества

СОЛИ Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с кислотными остатками. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с кислотными остатками. Соли делятся на средние(NaCI,СuSO4). Соли делятся на средние(NaCI,СuSO4). кислые (NaHCO3) кислые (NaHCO3) основные (Cu2(OH)2CO3 основные (Cu2(OH)2CO3 вещества

Атом- это химически неделимая частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него электронов.

Атом это химически неделимая частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него электронов. это химически неделимая частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него электронов.

Молекула - мельчайшая, химически делимая частица вещества, сохраняющая его свойства

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Металлы Металлы Водород Водород Кислород Кислород Сера Сера Фосфор Фосфор Углерод Углерод

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов. Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов. Оксиды Оксиды Соли Соли Кислоты Кислоты Основания Основания Органические вещества Органические вещества

Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в следующих веществах: - металлическая - ионная - ковалентная неполярная - ковалентная полярная 1 группа 2 группа 3 группа 4 группа 5 группа Mg, MgBr 2, Br 2, HBrCaOCI2HJNa H 2 O H 2 SO 4 Zn(NO 3 ) 2 CuSO 4 HCI C 2 H 5 OH Ca CaF 2 F 2 OF 2