Амфотерность. Амфотерные соединения. Свойства амфотерных оксидов. Свойства амфотерных гидроксидов. МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Их свойства. Вещества - « хамелеоны ». При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при.
Advertisements

Цели урока: продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерных веществах. Повторить.
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ. А МФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ - - это гидроксиды металлов с валентностью III, IV, а также гидроксид бериллия, цинка и многие другие.
Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.
Амфотерные органические и неорганические соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Амфотерные оксиды Составила учитель химии Степанова О.В.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.
Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: химия
Амфотерность. Повторение:Свойства классов неорганических веществ. Урок химии в 9 классе. Базовый уровень.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
А м ф о т е р н о с т ь х и м и ч е с к и х с о е д и н е н и й. у ч и т е л ь х и м и и М О Б У С О Ш Л Г О с. П а н т е л е й м о н о в к а Г. П. Я ц.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Периодическая таблица Оксид серы(IV) является: основным кислотным амфотерным несоле- образующим К амфотерным оксидам относится: CaO SO 3 SO 3 CO 2 CO 2.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Урок на тему:. Цель урока: 1. Вспомнить химические свойства основных классов неорганических веществ, возможность протекания реакций ионного обмена. 2.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород.
Оксиды Примеры, классификация оксидов. Опредедление: Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления 2, в котором сам.
Транксрипт:

Амфотерность. Амфотерные соединения. Свойства амфотерных оксидов. Свойства амфотерных гидроксидов. МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012

Вещества - « хамелеоны ». При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства. Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»

Амфотерность способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерность Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

Амфотерные элементы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

Амфотерные соединения К амфотерным соединениям относят оксиды и гидроксиды некоторых металлов (в них металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).

Амфотерные оксиды Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид бериллия, оксид цинка, оксид алюминия, оксид олова(IV), оксиды свинца, оксид железа(III), оксид хрома (III) и др. BeO - оксид бериллияCr 2 O 3 - оксид хрома(III) Al 2 O 3 - оксид алюминияFe 2 O 3 - оксид железа(III) ZnO - оксид цинка(II)PbO – оксид свинца(II) SnO 2 - оксид олова(IV)PbO 2 – оксид свинца(IV)

Химические свойства амфотерных оксидов При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода: ZnO+2HCl=ZnCl 2 +H 2 O Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду. ZnO+2KOH=K 2 ZnO 2 +H 2 O

Амфотерные гидроксиды Be(OH) 2 - гидроксид бериллия Al(OH) 3 - гидроксид алюминия Zn(OH)2- гидроксид цинка Fe(OH) 3 - гидроксид железа(III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 +2KOH=K 2 ZnO 2 +2H 2 O Амфотерный гидроксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду. При реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и вода:

Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O Реакция гидроксида алюминия с избытком раствора щелочи: Al(OH) 3 +KOH=K[Al(OH) 4 ] Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH) 4 ] – это комплексное соединение. Реакция гидроксида алюминия с раствором кислоты: Химические свойства амфотерных гидроксидов

Задания Закончите уравнения реакций: Cr(OH) 3 + 6HCl = ? Cr(OH) 3 + NaOH = ? Осуществите следующие превращения: Al 2 O 3 Al Al 2 O 3 NaAlO 2 AlCl 3

Домашняя работа Параграф 19