МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
Advertisements

- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И. Ю. МОУ лицей 20 г. Кострома.
Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ. История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает.
Работа выполнена Учителем химии школы 473 Волковой И.А.
Презентация учеников 9в класса Миронова Ильи, Сафонова Владимира, Келле-Шагиновой Дианы.
Презентацию подготовила Данилова Александра 11б кл.
УРОК 21, ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. I ГРУППА (главная подгруппа) – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Это самые активные типичные металлы. Li литий На внешнем электронном.
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий.
Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.
Li – литийLi – литий Na – натрийNa – натрий K – калийK – калий Rb – рубидийRb – рубидий Cs – цезийCs – цезий Fr - францийFr - франций Находятся в I группе,
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических.
Транксрипт:

МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012

Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По- славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.

Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина. калийрубидий литий натрий цезий

1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e Li анод: 2Cl- 2e Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : катод: Na+ + e Na анод: 4OH- 4e 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O 2 2Li 2 O(оксид лития) 2Na + O 2 Na 2 O 2 (пероксид натрия) K + O 2 KO 2 (надпероксид калия) 2Li + Cl 2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na 2 S(сульфиды) 2Na + H 2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N 2 = 2Li 3 N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li 2 C 2 (карбиды)

Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2Li + 2H 2 O 2LiOH + H 2 Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2

Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий Карминово- красное окрашивание пламени солями лития Окрашивани е пламени горелки ионами калия

Параграф 24