История открытия, основные представители. Положение в таблице Менделеева и строение атома. Получение, физические свойства. Химические свойства. Оксиды.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Учитель химии и биологии МБОУ СОШ 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна.
Advertisements

Алюминий Цель урока: рассмотреть физические и химические свойства алюминия, его распространение в природе и земной коре, получение и применение алюминия.
1 Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнил: ученик 11 класса Шильчиков Максим.
Алюминий. Соединения алюминия МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания:
Алюминий Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периоды Ряды Группы элементов IIIVIVVIIIIIIVVIII.
Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Тема урока: физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на.
Алюминий Алюминий элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода пери- одической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов.
P = 13 e = 13 N = 14 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1.
Алюминий и его соединения Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина.
Презентация Поспеловой С.В. учителя химии ГОУ школа 122 Центрального р-на Санкт-Петербурга Алюминий и его соединения.
Алюминий Химия 9 класс. Цель урока Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ.
Алюминий и его соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Алюминий Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: интегрированный урок.
1 Алюминий 2 Положение алюминия в ПСХЭ 3 главная Дайте характеристику элементу, вставив пропущенные слова 1.Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Алюминий Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периоды Ряды Группы элементов IIIVIVVIIIIIIVVIII.
Алюминий Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной.
9 класс Химия Е.А.Соловова, учитель химии высшей квалификационной категории Алюминий и его соединения.
Транксрипт:

История открытия, основные представители. Положение в таблице Менделеева и строение атома. Получение, физические свойства. Химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Применение. Алюминий

История открытия Алюминий был открыт в 1825 году Х.К. Эрстедом и выделен в чистом виде в 1827 г. Немецким химиком Ф. Вёлером. Промышленным способом – в А.Э. Сент-Клер-Девиллем.

Основные представители. По содержанию в земной коре алюминий занимает третье место (8,8%) после кислорода и кремния. Основные природные соединения. Нефелины. (Na,K)2O·Al2O 3 ·2SiO2 Криолит. AlF3·3NaF Бокситы. Al2O3·nH 2 O Каолин. Al2O3·2Sio 2 ·2H2O Глинозёмы. Смесь каолинов А)С песком – SiO2 Б)С известняком – CaCO 3 В)С магнезитом – MgCO 3

Строение атома и положение в периодической системе. Атом алюминия содержит три электрона на внешнем энергетическом уровне, которые легко отдаёт. Радиус атома равен нм. Электронная формула – 3s 2 3p 1. Кристаллическая решетка - гранецентрированный куб. Аллотропов алюминий не имеет. Алюминий (Al) – элемент главной подгруппы III группы периодической системы Д.И. Менделеева.

Получение. Впервые алюминий был получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl 3 + 3Na = Al + 3NaCl. Алюминий получают электролизом раствора Al 2 O 3 в криолите Na 3 [AlF 6 ]. Алюминий нагревают в парах фторида алюминия AlF 3 : 2Al (ж) + AlF 3(г) = 3AlF (г), при температуре 800 С ° идёт обратная реакция, алюминий выделяется в высокочистом виде.

Физические свойства. Серебристо-белый, блестящий, лёгкий, твёрдый металл с температурой плавления 660 С °. Пластичен, легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Хороший проводник электрического тока и тепла. Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой лёгкостью и прочностью.

Химические свойства. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2. 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2. 2Al + HNO 3 (конц.) = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O. 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3. 2Al + 3S = Al2S 3. 2Al + N 2 = 2AlN. 4Al + 3C = Al 4 C 3. 8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3.

Гидроксид и оксид. ГидроксидОксид Получение AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl 4Al + 3O 2 = 2Al2O 3 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Реакция с кислотами Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Реакция с щелочами Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O Применени е Используется при очистке воды, т.к. обладает способностью поглощать различные вещества, в медицине. - Для получения абразивных и огнеупорных материалов; - В качестве катализаторов; - В хроматографии для разделения различных веществ.

Оксид Гидроксид

Применение Самолётостроение. Изготовление проводов. Восстановление других металлов из их оксидов. Изготовление огнеупорной и химически стойкой керамики. Выращивание монокристаллов оксида алюминия Al 2 O 3.