Презентация по химии На тему: Алкины Выполнил: Чиркова Надежда ученица 10 А класса школы 21.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические.
Advertisements

Алкины – непредельные углеводороды с общей формулой C n H 2n+2. В их молекулах одна тройная связь между атомами углерода Простейший представитель –ацетилен.
АЛКИНЫ Алки́ны ацетиленовые углеводороды Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы.
Алкины Содержание Строение алкинов Изомерия и номенклатура алкинов Физические свойства Получение Химические свойства Применение алкинов Контрольные вопросы.
1 2 Алкины алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. С n Н 2n-2.
Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства.
Непредельные углеводороды, имеющие одну тройную связь.
алкин НС СН Н 3 С С СН Общая формула алкинов C n H 2n-2.
Выполнил : Ученик 10 Б класса Лебедев Максим Пропин (ациклические углеводороды ) Общая формула СnН 2n-2 Пропин (ациклические углеводороды ) Общая формула.
Непредельные Ненасыщенные углеводороды АЛКИНЫ. Состав Состав Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 10 Учебник: О.С. Габриелян, 2007г.
Алкины Пильникова Н.Н.. Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)
Алкины Методика изучения темы Подготовила: Гулягина М.А. учитель химии Сабаевской средней школы Кочкуровского района.
Алкины (Ацетиленовые углеводороды) C n H 2n-2. 2 Ацетилен был открыт в 1836 г. Э. Дэви в светильном газе. Алкины – углеводороды ациклического ряда, содержащие.
Презентация к уроку по химии (10 класс) по теме: Основные классы углеводородов - алканы, алкены, алкины
Тема : « АЛКИНЫ » 10 класс, профильный уровень План изучения темы : 1 урок : Строение, изомерия, номенклатура алкинов. Физические свойства и способы получения.
АЛКИНЫ СТРОЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА.
АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. Алкины – алифатические, непредельные углеводороды (у.в.) с общей формулой C n H 2n-2, n2, есть атомы C, соединенные тройной.
Алканы. Алкены. Алкины. Задачи урока: повторить и систематизировать знания по основным классам углеводородов: алканах, алкенах, алкинах; выполнить самостоятельную.
Урок по органической химии. Учитель химии МОУ «СОШ 103» г.Саратова Фролова И.В.
Транксрипт:

Презентация по химии На тему: Алкины Выполнил: Чиркова Надежда ученица 10 А класса школы 21

Содержание 1.Состав и строение 2.Изомерия 3.Номенклатура 4.Получение алкинов 5.Физические свойства 6.Химические свойства 7.Качественные реакции алкинов 8.Применение

Состав и строение Алкины – а циклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода и соответствующие формуле С n H 2n-2 Это ациклические, непредельные углеводороды ряда ацетилена, находящиеся в sp-гибридизации; есть 1 тройная связь (1 сигма-связь и 2 пи-связи), она более прочная, ее длина равна 0,120 нм

Для алкинов характерна структурная изомерия: - изомерия углеродного скелета (начиная с пентина) - изомерия положения кратной связи (бутин) Также им характерна межклассовая изомерия, например: гексину изомерны гексадиен (алкадиен), и циклогексен (циклоалкен). Т.к. тройная связь предполагает линейное строение углеродной цепи, то геометрическая изомерия для алкинов невозможна. Изомерия

Номенклатура 1) Выбрать главную цепь (самую длинную цепочку атомов углерода). Она должна иметь тройную связь. 2) Пронумеровать атомы углеродной цепи с той стороны, к которой ближе всего находится тройная связь. 3) Указать положение и название радикалов. 4) Сформировать название с суффиксом –ин Например: CH 3 – CH 2 – C C – CH 3 пент ин - 2

Получение алкинов 1.Метановый способ : нагревание метана до t 0 = C приводит к образованию ацетилена. Эта реакция эндотермична. 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 Продукты ( газовую смесь ) необходимо быстро охладить, чтобы предотвратить разложение образовавшегося ацетилена. 2.Карбидный способ: достаточно удобным и известным способом является гидролиз некоторых карбидов, например гидролиз карбида кальция: CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (пром.) 3.Способ дегидрогалогенирования: п ри в оздействии дигалогенопроизводных алканов со щелочами в спиртовом растворе образуется ацетилен: CH 3 –CHBr–CHBr–CH 3 +2KOH CH 3 –C C–CH 3 +2KBr+2H 2 O

Физические свойства Начиная: - с C 2 по C 4 – бесцветные газы при комнатной температуре, - с C 5 по C 10 – жидкости со специфическим бензиновым запахом, - с С 17 и далее – твердые вещества Алкины лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Химические свойства РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ: а лкины о тносятся к непредельным соединениям и вступают в реакции присоединения. В основном это реакции электрофильного присоединения. 1. Галогенирование: а лкин способен п рисоединить 2 молекулы галогена (хлора, брома) СН=CH + Br 2 CHBr=CHBr 2. Гидрогалогенирование: р еакция присоединения галогеноводорода также идет в 2 стадии по правилу Морковникова 3. Гидратация: б ольшое значение для промышленного синтеза кетонов и альдегидов имеет р-ция присоединения воды, или р-ция Кучерова

Химические свойства (прод.) 4. Гидрирование: а лкины присоединяют водород в присутствии металлических катализаторов (Pt, Pd, Ni) Т.к. тройная связь содержит 2 реакционноспособные пи- связи, алкины присоединяют водород в 2 ступени 5. ТРИМЕРИЗАЦИЯ: п ри пропускании этина над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является бензол: 3СН СН при t 0 = ОКИСЛЕНИЕ АЛКИНОВ: ацетилен горит в кислороде с выделением большого кол-ва теплоты 2С 2 Н 2 + 5О 2 4СО 2 + 2Н 2 О кДж

7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ: п ри взаимодействии с сильными основаниями (напр., амидом натрия) алкины, содержащие тройную связь на конце молекулы, теряют катион водорода и образуют соли - ацетилениды : НС СН + 2 NaNH 2 NaC CNa + 2NH 3 а мид натрия ацетиленид натрия 8. ДИМЕРИЗАЦИЯ: п од действием солей одновалентной меди образуется винилацетилен. Это вещество используется для получения хлоропрена, полимеризацией которого получают хлоропреновый каучук

Качественные реакции алкинов 1)На алкины любого строения – обесцвечивание раствора КМnO 4 2)На алкины с концевой тройной связью – замещение концевого атома водорода на медь (I) c образованием ярко-красного осадка СН 3 – С СН (СН 3 – С С – Сu) пропин метилацетиленид меди(I) Проходит в присутствии Cu 2 O, NH 3 *H 2 O

Применение Алкины являются сырьем для производства большого количества органических соединений и материалов: альдегидов, кетонов, растворителей (тетрагалогенэтанов), исходных веществ для получения синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров. Также используются в парфюмерной инженерии, а винилацетат для производства клея ПВА. Ацетилен используется как исходное сырье в химической промышленности, а также применяется для автогенной сварки и резки металлов, является ценнейшим горючим с очень высокой теплотой горения.

THE END