Курсовая работа учителя химии лицея 179 Ивановой Е.В.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Advertisements

Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Гидроксид натрия Гидроксид железа(II) Гидроксид кальция.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы ЭлементAr Количество электронов на последнем уровне СО Атомный радиус Металлические свойства.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Элементы II группы главной подгруппы. S – элементы. Имеют.
Автор учитель МОУ СОШ 3 города Волгореченска Звёздочкина С. А.
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
Соли кальция. Жесткость воды учитель химии и биологии: Писарева Н.Ф.
Классы неорганических соединений.. Оксиды Основания Кислоты Соли.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
МЕТАЛЛЫ Общая характеристика железо медь алюминий золото платина серебро.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Соединения щелочноземельных металлов. Повторение Положение щелочноземельных металлов в таблице химических элементов. Физические и химические свойства.
Транксрипт:

Курсовая работа учителя химии лицея 179 Ивановой Е.В.

Положение в периодической системе

BeBe 1s 2 2s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Sr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Ba s 2 Ra s 2 Строение атома Увел ичен ие восс тано вите льн ых свой ств

Физические свойства и кристаллические решетки. (1) (2) (3) 1 2 3

Химические свойства I. Взаимодействие с простыми веществами 1)с кислородом 2)с галогенами 3)с серой 4)с азотом

II Взаимодействие со сложными веществами 1)с водойс водой 2)с кислотами а) с растворами кислотс растворами кислот б) с азотной и концентрированной серной 3) с растворами щелочейс растворами щелочей 4) с растворами солей 5) с некоторыми другими веществами Опыт 1 Опыт2

Получение Электролиз расплавов солей

Медико-биологическое значение При недостатке магния повышенная утомляемость депрессия повышенная предрасположенность к инфарктам

Магний содержится

При недостатке кальция переломы Хрупкость костей остеопороз

Кальций содержится

нет да нет да нет 1.Щелочноземельные металлы-это сильные восстановители 3 Ионы Mg 2+ входят в состав хлорофилла 4 Раствор гидроксида кальция называется «известковым молоком» 5 Все щелочноземельные металлы на внешнем уровне имеют 2 электрона 6 Щелочноземельные металлы встречаются в природе в свободном состоянии 7 Все элементы II группы -это щелочноземельные металлы 8 Образование камней в почках связано с образованием нерастворимых солей кальция и магния 9 Растворимые в воде основания называются щелочами. 10 Кальций взаимодействует с гидроксидом натрия 11Кальций вытесняет медь из раствора хлорида меди (II) 12 Оксид магния –это непрочное соединение 13 Барий –это р элемент 14 Сульфат бария применяют при рентгене желудка. 15 Горящий магний можно тушить углекислотным огнетушителем 16Финиш. Упорный и терпеливый увидит благоприятный конец начатого дела. В.Г.Ян. 2. Недостаток кальция в организме приводит к рахиту

Mg + H 2 O = MgO + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 нагрев

Be +2NaOH +2H 2 O = Na 2 (Be(OH) 4 ) + H 2 Mg +NaOH ---- Ca +NaOH ----

Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 (разб.) = Mg SO 4 + H 2

Ba и Sr открыты в 1808г Хемфри Деви Ra 1898г Пьер и Мария Кюри

КУРАТОР КУРСА Амосова Е.В.