Осторожно! Водопроводная вода!. Цель установить наличие загрязнений в водопроводной воде.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Практическая работа Качественные реакции на ионы металлов.
Advertisements

Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Отстаивание Порядок проведения: Налил в одну некоторое количество водопроводной воды. Накрыв тканью во избежание попадания в воду посторонних примесей.
Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Задачи: исследовать свойства гидроксидов железа (II) и (III) ; научиться распознавать ионы Fe 2+ и.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Урок-игра Урок-игра УзнайУзнайметалл.. 1 этап Тестирование.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Качественные реакции Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ Цель: осуществить качественные реакции на ионы железа. Что делалиНаблюденияУравнения реакции.
Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова.
Обзор заданий блока «С» 1 Окислительно- восстановительные реакции. Электронный баланс.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Тема урока. Соединения железа.. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
1) исследовать запахи веществ 2) растворить вещества в воде 4) добавить в вещества раствор иода А18. Ученик обнаружил на кухне две одинаковые банки. В.
Исполнитель: Постникова Кристина Руководитель: Бодрова Марина Сергеевна.
Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа.
«Где вода – там и жизнь», «Земля умирает, если ушла вода» - эти восточные пословицы известны каждому.
Транксрипт:

Осторожно! Водопроводная вода!

Цель установить наличие загрязнений в водопроводной воде.

Задачи Провести сравнительный анализ различных методов очистки воды Провести сравнительный анализ различных методов очистки воды Выявить загрязнения, содержащиеся в водопроводной воде. Выявить загрязнения, содержащиеся в водопроводной воде. Выбрать оптимальный способ очистки воды. Выбрать оптимальный способ очистки воды.

Методы очистки воды Способы очистки воды Промышленные МеханическиеХимические Бытовые Бытовое фильтрование ОтстаиваниеВымораживание

Вымораживание При замерзании жидкости сначала в наиболее холодном месте кристаллизуется основное вещество, а уж в последнюю очередь (т. е. в наименее холодном месте) затвердевает все, что было растворено в основном веществе Схема расположения кастрюли с водой в морозильной камере холодильника.1 крышка кастрюли; 2 брусочки дерева под дном кастрюли; 3 зона незамерзшей воды вместе со всеми примесями; 4 зона чистейшего льда; 5 открытая дверца морозильной камеры.

Фильтрование Фильтры могут быть: Промышленными Промышленными Бытовыми Бытовыми

Хлорирование Главная цель хлорирования – дезинфекция воды

Озонирование Основано на окислении различных примесей сильным окислителем - озоном

Мембранные системы очистки Типы мембранных систем: Микрофильтрационные Микрофильтрационные Ультрфильтрационные Ультрфильтрационные Нанофильтрационные Нанофильтрационные Обратноосматические Обратноосматические

Вода в теле человека. На воду приходится примерно 60-65% от общей массы тела человека.

Источник воды в г. Северодвинске Р. Солза – главный источник воды в Северодвинске

Очистка воды Для очистки воды применяют: Хлор(Cl 2 ) Хлор(Cl 2 ) Сульфат алюминия Сульфат алюминия (Al 2 (SO 4 ) 3 )

Количество веществ по ГОСТу В водопроводной воде по ГОСТу допускается наличие 1345 токсических веществ

Заболевания детей У 20% детей водопроводная вода вызывает аллергию

Заболевания у взрослых У 50% взрослых водопроводная вода вызывает остеохондроз

Детские патологии Ответы учащихся:

Количество врожденных аномалий и новообразований у детей от рождения до 14 лет Город Врожденные аномалии Новообразова- ния Северодвинск21,44,5 Архангельск10,92,1 В среднем по России 2,621,1

Здоровье жителей города

Прозрачность воды Опыт 1. Определение прозрачности воды. В 3х стеклянных цилиндрах одинакового диаметра налиты: 1 – дистиллированная вода; 2 – водопроводная вода; 3 – часть воды с примесями после очистки водопроводной воды методом вымораживания. Цилиндры были установлены на печатный текст так, чтобы можно было читать его через воду. Результат: 1 – текст читается при столбике воды объёмом 30 мл 2 – текст читается при столбике воды объёмом 25 мл 2 – текст читается при столбике воды объёмом 25 мл 3 – текст читается при столбике воды объёмом 5 мл. 3 – текст читается при столбике воды объёмом 5 мл. Вывод: образец 3 менее прозрачный и имеет буроватый цвет, характерный для ржавчины.

Определение загрязнения Опыт 2. Качественное определение Fe3+ в водопроводной воде. Для опыта используем образец 3, т.к. он содержит наибольшую концентрацию ржавчины. Основной компонент ржавчины – оксид и гидроксид железа (III). Переведём его в растворённую форму с помощью соляной кислоты: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O

Определение загрязнения К полученному раствору добавим качественные реактивы на ион Fe3+: 1) Жёлтую кровяную соль FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN) 6] + 3KCl Fe3+ + [Fe(CN) 6]4- = Fe[Fe(CN) 6]- Наблюдения: раствор приобретает синюю окраску, т.к. выпадает осадок. 2) Роданид калия FeCl3 + KNCS = K2FeNCS +KCl Fe3+ + NCS- = FeNCS2+ Наблюдения: раствор приобретает красный цвет, т.к. выпадает осадок. Вывод: водопроводная вода содержит оксид железа (III) и гидроксид железа (III).

Вывод Средняя продолжительность жизни человека как биологического вида по подсчетам ученых должна составлять 120 лет. Но из-за плохой экологии, неправильного образа жизни, некачественного питания мало кому удается дожить до 120 лет. Очень высокой составляющей для долгожительства является качество употребляемой воды. Незнание этого оборачивается ухудшением здоровья, а иногда приводит к врожденным аномалиям развития и даже к смертельному исходу.