ЭЛЕКТРОЛИЗ © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ 156 Санкт-Петербург 2007

СОДЕРЖАНИЕ 1.Основные понятияОсновные понятия 2.Ионная проводимостьИонная проводимость 3.Вывод формулыВывод формулы 4.Первый закон электролизаПервый закон электролиза 5.Второй закон электролизаВторой закон электролиза 6.Объединённый закон электролизаОбъединённый закон электролиза 7.Применение электролизаПрименение электролиза ВЫХОД

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ 1.Ванна 2.Электролит 3.Анод 4.Катод 5.Плёнка 6.Источник питания 7.Амперметр Содержание

ОПРЕДЕЛЕНИЯ Электролизом называется процесс выделения вещества на электроде, связанный с окислительно- восстановительными реакциями. Электролиты-вещества,растворы которых проводят электрический ток ионами,образующимися в результате электролитической диссоциации содержание

ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ NaOHNa + +OH - HClH + +Cl - CuSO 4 Cu 2+ +SO 4 2- ЩЕЛОЧЬ КИСЛОТА СОЛЬ Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. содержание

ВЫВОД ФОРМУЛЫ m=Nm m 0 =M/N a q=Nq 0 N-число ионов m 0 -масса иона M-молярная масса N a -число Авогадро N-число ионов q 0 -заряд иона содержание

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА m=kq m-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент содержание

ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность содержание

ОБЪЕДИНЁННЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА m=(1/F)(M/z)ItM-масса вещества F-постоянная Фарадея M-молярная масса z-валентность I-сила тока t-время содержание

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА содержание