© Шульгина Елена Сергеевна 2006

ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется их энергией. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый энергетический слой или уровень. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2, где n число обозначающее номер энергетического уровня и его называют главным квантовым числом. I уровень 2х1 2 II уровень 2х2 2 III уровень 2х

СХЕМЫ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ АТОМОВ Li 2e,1e Be 2e,2e B 2e 3e C 2e,4e N 2e,5e O 2e,6e F 2e,7e Ne 2e,8e Завершенный уровень Схемы электронного строения атомов показывают как электроны размещаются на энергетических уровнях.

Энергетические уровни (начиная со 2-го) подразделяются на подуровни (n), несколько отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром Число подуровней (n) равно значению главного квантового числа: 1 уровень -1 2 уровень -2 3 уровень -3 4 уровень - 4 Каждому значению (n) соответствует число орбиталей, равное n 2.

ВИДЫ ОРБИТАЛЕЙ s- орбиталь 2 электрона Р -орбиталь 6 электронов d- орбиталь 10 электронов На одной орбитали может располагаться не более 2-х электронов.

Подуровни принято обозначать теми же буквами, что и формы орбиталей: s, p, d, f. S - подуровень – первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s-орбитали. P - подуровень – второй подуровень каждого ( кроме 1-го) энергетического уровня, состоит из 3-х p-орбиталей d - подуровень – третий подуровень каждого, начиная с 3-го, энергетического уровня, состоит из 5 d-орбиталей f- подуровень – четвертый подуровень каждого, начиная с 4-го энергетического уровня, состоит из 7-ми f-орбиталей.

Электронные формулы атомов. Li 1s 2 2s 1 Be 1s 2 2s 2 C 1s 2 2s 2 2p 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 F 1s 2 2s 2 2p 5 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Завершенный наружный уровень Электронные формулы атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

Графические электронные формулы атомов. N O 1s 2s 2p Графические электронные формулы показывают распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям. Принцип Паули - в ячейке не может быть более 2-х электронов антипараллельными спинами Правило Ф. Хунда – электроны занимают свободные орбитали сначала по одному с одинаковым значением спина, а затем спариваются с протовоположными значениями спин.