Проверим себя 1 вариант 2 вариант 3 вариант 1. б 1. а 1. в 2. с 2. с 2. в 3. г 3. в 3. б 4. в 4. б 4. а 5. а 5. а 5. а «5» -- 5 верных ответов «5» -- 5 верных ответов «4» -- 4 верных ответов «4» -- 4 верных ответов «3» -- 3 верных ответа «3» -- 3 верных ответа «2» -- менее 3 верных «2» -- менее 3 верных

Ме Z Me Ra Li св-ва Na K Rb Cs Fr Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2Ме + 2Н 2 О = 2МеОН + Н 2 Ме 2 О + Н 2 О = 2МеОН ns1 Ме 0 - е- = Ме +1 окисление Восстановитель

Генетический ряд щелочных металлов Ме Ме 2 О МеОН соль

«Соединения щелочных металлов. Качественное определение ионов щелочных металлов»

Цели урока: 1. Рассмотреть важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства. 2. Познакомиться с применением соединений I группы гл. подгруппы в быту и на производстве. 3. Рассмотреть способы определения ионов щелочных металлов.

Классификация соединений щелочных металлов Кислородные: оксиды, пероксиды, надпероксиды Гидроксиды Соли

Физические свойства соединений Формула кислородного соединения (оксиды) Цвет Li 2 OБелый Na 2 OБелый K2OK2OЖелтоватый Rb 2 OЖёлтый Cs 2 OОранжевый

Химические свойства соединений Химические свойства оксидов Химические свойства щелочи 1. Реагируют с водой 2. С кислотными оксидами 3. С кислотами 1. Реагируют с кислотными оксидами 2. С кислотами 3. С растворами солей 4. С амфотерными оксидами и гидроксидами

Правила техники безопасности. 1. Как необходимо обращаться с химическими веществами при выполнении работ? 2. Как правильно держать пробирку при нагревании жидкости? 3. Что надо делать при попадании кислот и щелочей на кожу?

Цели урока: 1. Рассмотреть важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства. 2. Рассмотреть способы определения ионов щелочных металлов. 3. Познакомиться с применением соединений I группы гл. подгруппы в быту и на производстве.

Формула соли Название Нахождение в природе Значение Применение

Спасибо за урок