Ca(OH) 2 Ba(OH) 2. Щёлочи – это растворимые в воде основания. LiОН – гидроксид лития NaОН – гидроксид натия КОН – гидроксид калия RbОН – гидроксид рубидия.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Вещества ПростыеСложные МеталлыНеметаллы ОксидыСоли КислотыОснования Гидроксиды.
Advertisements

Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»
Основания Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH) n, где M –
Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1.Na 2 O, H 2 O, 1.Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO, BaO, NaOH, BaO, NaOH,
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла.
Химические свойства Способы получения. Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН - ), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические.
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Основания Безшапошникова Ольга Владимировна, Автор: Безшапошникова Ольга Владимировна, учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское.
Основные классы неорганических веществ Классификация неорганических веществ Неорганические вещества Простые вещества Сложные вещества Неметаллы Металлы.
Даны формулы веществ: MgCl 2, CaO, Ca(OH) 2, CO 2, CuSO 4, H 2 SO 4, KOH, HNO 3, Al(OH) 3, BaSO 4. Запишите эти формулы в четыре столбца: в первый – оксиды,
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ОСНОВАНИЯ. Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных.
Тема урока: Основания в свете ТЭД. NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Гидроксид натрия Основание Название Кислотность Растворимость.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Транксрипт:

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2

Щёлочи – это растворимые в воде основания. LiОН – гидроксид лития NaОН – гидроксид натия КОН – гидроксид калия RbОН – гидроксид рубидия CsОН – гидроксид цезия Ca(ОН) 2 – гидроксид кальция Ba(ОН) 2 – гидроксид бария Sr(ОН) 2 – гидроксид стронция

Действие на индикаторы нейтральная среда щелочная среда лакмусфиолетовыйсиний метиловый оранжевый жёлтый фенолфталеинбесцветныймалиновый

Взаимодействие с кислотными оксидами При взаимодействии щелочей с кислотными оксидами образуются соль кислоты, соответствующей данному оксиду, и вода. ЩЁЛОЧЬ + К.О. = СОЛЬ + Н 2 О 2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O (H 2 SO 4 ) 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O (H 2 SO 3 ) 6KOH + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O (H 3 PO 4 )

Взаимодействие с кислотами ЩЁЛОЧЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + Н 2 О 2KOH + Н 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 3KOH + Н 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O

Взаимодействие с солями ЩЁЛОЧЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 2KOH + FeSO 4 = K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH или