Гидроксид натрия Гидроксид железа(II) Гидроксид кальция

NaOH – NaOH – гидроксид натрия Mg(OH) 2 – Mg(OH) 2 – гидроксид магния Fe(OH) 2 – Fe(OH) 2 – гидроксид железа (II) Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III) Рассматривая формулы, какой можно сделать вывод о составе оснований?

– это сложные вещества, имеющие в своем составе атомы металла и одну или несколько гидроксогрупп (-ОН).

Ca(OH) 2 – гидроксид кальция Fe(OH) 2 – гидроксид железа (II) Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III) Название металла в родительном падеже Валент- ность металла римскими цифрамиНазваниеоснованияГидроксид Zn(OH) 2 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 CuOH

1. Основание + кислота соль + вода Na OH ++ СlСlСlСlНН II (Н 2 О) = гидроксид соляная хлорид вода натрия кислота натрия Cu I OH () 2 + H2H2 HSO 4 +2 гидроксид серная сульфат вода меди (II) кислота меди (II) = II Fe(OH) 2 +HCl2=FeCl 2 + Н2ОН2О2

2. Основание + кислотный оксид соль + вода Na OH +SO 2 HSO 3 2 III 2 +2 гидроксид оксид сульфит вода натрия серы (IV) натрия = CaOH ++Ca III () 2 СO2СO2 СO2СO2 НСO3СO3 2 гидроксид оксид карбонат вода кальция углерода (IV) кальция =

3. Щелочь + соль новая соль + новое основание CuOHКК ++CuSO 4 2 III () 2 I 2 гидроксид сульфат сульфат гидроксид калия меди (II) калия меди (II) Na OH + = MgCl III MgCl 2 + () III 2 гидроксид хлорид хлорид гидроксид натрия магния калия магния =22

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: t 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 О Н 2 О гидроксид оксид вода железа (III) железа (III) t Cu(OH) 2 = CuO + Н 2 О гидроксид оксид вода меди (II) меди (II)

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы оснований NaOH Al(OH) 3 Ca(OH) 2 CaCO 3 MgO HNO 3 HCl H2OH2OP2O5P2O5

С какими из предложенных веществ реагирует гидроксид бария – Ba(OH) 2 K 2 CO 3 MgO HClK2OK2O NaOH HNO 3 SO 3 Ca(OH) 2 NaCl

Григорьева Юлия Владимировна учитель химии гимназии 1531 «Лингвистическая»