Характеристика элемента Составьте характеристику элемента ….. по следующему плану:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
Advertisements

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
физические и химические свойства простого вещества алюминия Изучить особенности строения атома алюминия.
Чему равен заряд ядра? Чему равно количество электронных уровней (слоев)? Что означают цифры в записи: ? Чему равно количество электронов во внешнем слое.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
У какого элемента самые сильные металлические свойства? У какого элемента самые сильные неметаллические свойства? Как определить, главная или побочная.
1.Атом, который отдает электроны называется восстановителем. 2.Атом, который принимает электроны, называется окислителем. 3.Степень окисления - условный.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
Атом: Мельчайшая частица вещества; Не имеет заряда; Химически неделима; Состоит из элементарных частиц.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ. «МЕТАЛЛ» ОЗНАЧАЕТ ДВА ПОНЯТИЯ Простое вещество с характерными свойствами Химический элемент, обладающий способностью отдавать.
Тема: Марганец и его соединения Цель: Показать изменения кислотно- основных и окислительно- восстановительных свойств соединений марганца при возрастании.
Характеристика химических элементов по положению в периодической системе Химия 8 класс.
Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi.
Фосфор и его соединения. Проверка домашнего задания Задание 1 Фосфор находится : 1) в V группе, побочной подгруппе 1) в V группе, побочной подгруппе 2)
ЕГЭ Неметаллические(окислительные) свойства и ЭО элементов возрастают, так как увеличивается число внешних электронов и уменьшается радиус атомов Значительно.
МЕДЬ Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за это И знают: имя мое-….
Характеристика элемента - металла. Особенности элементов металлов 1. На внешнем уровне …. 2. …Са + О 2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы.
Транксрипт:

Характеристика элемента Составьте характеристику элемента ….. по следующему плану:

Порядковый номер: Номер периода: Номер группы: Общее число электронов Заряд ядра атома Число энергетических уровней Номер внешнего уровня Число валент- ных электро- нов Высшая степень окисления ( группы) Низшая степень окисления ( группы-8) Характеристика

Ме ПеМе НеМе +1, (Zn +2) +4,5,6,7 основный амфотерный кислотный основный амфотерный кислота Высший оксид Высший гидроксид Газообразное водородное соединение (для неметаллов) Характеристика

I II III IV V VI VII VIII 1 Ме, восстановитель НеМе, 2 ок-ль НеМе, окислитель Ме, в-ль 6 7 Сравните свойства данного элемента с его соседями по подгруппе и по периоду: металл (неметалл), восстановитель (окислитель) Характеристика Последний слайд