1. Определение и классификация коррозийных процессов Определение и классификация коррозийных процессов 2. Химическая коррозия Химическая коррозия 3. Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия 4. Скорость коррозии Скорость коррозии 5. Защита металлов от коррозии Защита металлов от коррозии

Коррозия металлов – самопроизвольно- протекающий процесс разрушения металлов и их сплавов окружающей средой. Далее

Назад Далее I. Классификация в зависимости от среды: атмосферная;газовая (при повышении температуры);в электролитах (кислоты, щелочи, соли);в неэлектролитах (нефть, органические жидкости);почвенная;морская;под действием блуждающих токов (электротранспорт);биохимическая (деятельность микроорганизмов).

Назад Далее II. Классификация по характеру разрушения: сплошная (по всей поверхности); местная коррозия (коррозии подвергаются отдельные участки); межкристаллическая (разрушение по грани зерен отдельных кристаллов).

Назад III. Классификация по механизму взаимодействия с окружающей средой: химическая коррозия; электрохимическая.

Химическая коррозия - процесс, который происходит при непосредственном взаимодействии металла или сплава с химическими реагентами окружающей среды. Химическая коррозия может быть: газовой; жидкостной. Далее

1) Газовая химическая коррозия (происходит при взаимодействии металлов с сухими газами при высокой температуре) Кроме О 2 окислителями являются F 2, Cl 2, SO 2, H 2 S Назад Далее

2) Жидкостная химическая коррозия (возникает в жидкостных агрессивных органических средах) Например: нефть, бензин и т.д. (окислителем является S 2 ) Назад

Электрохимическая коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов или сплавов при контакте с электролитом (в результате работы многочисленных микрогальванических элементов). Возникновение гальванопар: при контакте двух металлов; при наличии примесей в металлах; при контакте металлов с неоднородным по концентрации электролитом при наличии неоднородных механических напряжений в металле Далее

Механизм электрохимической коррозии Далее Назад

При электрохимической коррозии идут два связанных между собой процесса: 1. Анодное окисление металлов (на участке более активного металла) 2. Катодное восстановление окислителя среды (на участке менее активного металла) - в кислой среде окислителем являются ионы водорода и на катодных участках происходит их восстановление - в нейтральной или щелочной среде окислителем является О 2, который на катодных участках восстанавливается Назад

Скорость коррозии зависит от природы металлов и измеряется потерей массы металла за единицу времени. Скорость химической коррозии невелика, т.к. процесс окисления металла и восстановление окислителя идут на поверхности металлов и сплавов. Скорость электрохимической коррозии во много раз выше, т.к. процесс окисления металла и восстановление окислителя среды пространственно разделены.

I группа: защитные покрытия: 1) металлические: a) анодные (покрытие более активными металлами); b) катодные (покрытия менее активными металлами). 2) неметаллические: a) лакокрасочные покрытия; b) оксидированные покрытия; c) эмалированные покрытия d) фосфатные покрытия. Далее

1 - Схема коррозии при катодном (а) и анодном(б) защитном покрытии; 2 – лакокрасочное покрытие; 3 – деталь с оксидированным покрытием; 4 – эмалированная посуда; 5 – ключ с фосфатным покрытием Назад Далее

II группа: электрохимические способы защиты: 1) катодная защита (защищаемая металлическая конструкция подключается к отрицательному полюсу внешнего источника тока); 2) протекторная защита (к металлической конструкции крепят пластины из более активного металла); 3) легирование (введение в сплав компонентов, повышающих коррозионную стойкость); 4) изменение свойств окружающей среды с целью снижения ее агрессивности; 5) использование ингибиторов для уменьшения скорости коррозионных процессов. Назад Далее

Схема ингибирования коррозии с помощью ЛИК (летучих ингибиторов коррозии). Легированная сталь. Назад