Щелочные металлы

Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По- славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Общая характеристика В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

Химические свойства Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. 1. Взаимодействие с водой. 2. Взаимодействие с кислородом. 3. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами. 4. Взаимодействие со многими неметаллами.

Взаимодействие с кислородом Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида. При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды. Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями Li -Карминно-красный Na -Жёлтый K -Фиолетовый Rb -Беловато-розовый Cs -Фиолетово-красный

Взаимодействие с водой Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий. При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.

Взаимодействия оксидов

Взаимодействие с неметаллами

Литий

Натрий

Калий

Рубидий

Цезий