Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Advertisements

Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью знаков и химических формул. 2Na 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaNO 3 реагенты.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Электролитическая диссоциация 8 класс Ходякова Т.И.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
Реакции ионного обмена Прокопенко Наталья Федоровна учитель химии МОУ СОШ 7 г. Колпашевa.
Кислоты – это… Соли – это… Оксиды – это… Основания – это… Диссоциация – Реакции ионного обмена – Дать определения:
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Реакции ионного обмена- это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Реакций ионного обмена называют ионными уравнениями. Реакции ионного.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
HCl 1. Запишите уравнение электролитической диссоциации молекулы соляной кислоты HCl H HCl H + HCl H + + HCl H + + Cl HCl H + + Cl - 2HCl 2. Запишите.
Транксрипт:

Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»

Запишите схемы диссоциации веществ: В-1 Ba(OH) 2 Al Cl 3 В – 2 H 3 PO 4 K 2 CO 3

Проверьте друг у друга правильность выполнения задания и поставьте оценку. В – 1 Ba(OH) 2 Ba 2+ +2OH - Al Cl 3 Al 3+ +3Cl - В – 2 H 3 PO 4 3H++PO 4 3- K2CO3 2K + +CO 3 2-

Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами: В – 1 Na 2 Co 3 + HCl В – 2 FeCl 3 + KOH

Проверьте друг друга правильность выполнения задания и поставьте оценку: В – 1 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O+CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 В – 2 FeCL 3 +3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl Fe Cl - + 3K + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3K + + 3Cl - Fe 3+ +3OH - = Fe(OH) 3

Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражает следующее сокращенное ионное уравнение. В – 1 SO H + H 2 O + SO 2 В – 2 Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4

Проверьте друг у друга правильность выполнения задания и поставьте оценку: В – 1 K 2 SO 3 + 2HNO 3 =2KNO 3 + H 2 O + SO 2 2K + + SO 3 + 2H + + 2NO H 2 O + SO 2 SO H + =H 2 O + SO 2 В – 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL Ba CL - + 2H + +SO 4 =BaSO +2H + +2CL - Ba + SO 4 =BaSO

Домашнее задание: Параграф 15, упражнение 3, 8 (а, д, е) Провести реакцию между питьевой содой и уксусной кислотой ( соблюдая технику безопасности) и записать уравнение реакции в молекулярном ионном виде.