Международный университет природы, общества и человека «Дубна» Курсовая работа Гидротермальные равновесия в системе ZrO 2 -фосфорная кислота Подготовила.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соли Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение:
Advertisements

Международный университет природы, общества и человека «Дубна» Кафедра химии, геохимии и космохимии Медведкина Ольга Отчет по научно-исследовательской.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад.
Выполнил ученик 11 класса Пайдиев Алексей. Гидролиз Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием.
Фосфорная кислота Ерошенко Виктория – руководитель группы Секлецова Екатерина Краус Дарья Бабарыкин Андрей.
Гидролиз солей Тюнина Яна. Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории Шубный Иван Андреевич МБОУ «Ивнянская средняя общеобразовательная школа 1» Презентация.
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень) Учитель: Коротышева Юлия Николаевна, ГОУ СОШ год.
11. Электролитическая диссоциация fishki.net. Задача о тяжелобольном Среднее осмотическое давление крови при 25 о С = 7,7 атм. 1) Рассчитать молярную.
Лекция 6 Буферные растворы Буферными растворами (буферами) называют растворы, в которых концентрация ионов водорода или выражающий ее водородный показатель.
Гидролиз солей Разработка урока по теме: ЛИЕН Ермошин М.П.
щелочь кислота = Выберите вещества, с которыми будет реагировать фосфорная кислота: H 2 SO 4 NaOH CO 2 MgCl 2 N 2 O 5 K 2 O Au HNO 3 Li.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень)
Гидролиз солей Курсовая работа учителя химии Гимназии 144 Калининского р-на С-Петербурга.
Электролитическая диссоциация 8 класс Ходякова Т.И.
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка.
Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты - плод ошибок и слез, Силам потраченным счет. Всюду: «Что нового?» - слышишь. Да вдумайся в старое прежде!
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
Транксрипт:

Международный университет природы, общества и человека «Дубна» Курсовая работа Гидротермальные равновесия в системе ZrO 2 -фосфорная кислота Подготовила студентка 4 курса: Иовлева Е. В. Руководитель: доцент Тагиров Б.Р. Консультант: проф. Ходаковский И.Л.

Цели провести обзор литературных данных; экспериментально определить диапазон концентраций циркония в зависимости от кислотности водных растворов при 250°С; отработать методику растворения; определить состав частиц и константы их устойчивости подробно изучить все статьи по растворимости оксида циркония; провести экспериментальную работу; дать интерпретацию полученных результатов и оценить возможный состав комплексов и задачи

Обзор литературных данных по растворимости оксидов циркония Liyan Qiu Dave A. Guzonas Don G. Webb Растворимость диоксида циркония в высокотемпературных водных растворах: изучалась растворимость диоксида циркония в 10-4 mol/kg LiOH растворах между 298 и 573 К с использованием статистических автоклавов Б.Н.Рыженко и Н.И.Коваленко «Экспериментальное определение форм существования циркония в гидротермальных растворах»: изучалась растворимость бадделеита при температуре 500°С, 1000 бар в водных растворах HCl, HF, NaOH, Na 2 CO 3, H 2 SO 4 Литературные данные о растворимости оксида циркония отсутствуют, а имеющиеся данные являются весьма важными для исследований в этой области

Экспериментальное изучение растворимости ZrO 2 (кр) в водных растворах при 250С поставлен опыт по определению растворимости ZrO 2 в зависимости от pH при температуре 250 С с помощью автоклавной методики значения pH в экспериментальных растворах меняется в широком интервале, а именно от 0 до 9

Извлечение автоклавов и отбор проб Исследуемые растворы для анализа с помощью ICP MS Весь растворившийся ZrO 2 распределился между тем, что в растворе и тем, что из раствора сорбировалось на стенках вкладышей

Интерпретация результатов В данной экспериментальной работе не изучалась кинетика реакции растворения оксида циркония в исследуемых растворах. Однако равновесие в системах было достигнуто

Возможные формы нахождения циркония Растворимость ZrO 2 в воде растворимость ZrO 2 в воде ZrO2+2H2O=Zr(OH)4 (1) K = [Zr(OH) 4 ] log K = -8,08 - данные [09Qiu/Guz] (pH=10; 10,45) - настоящая работа (pH нейтральная) 09Qiu/Guz

Растворимость ZrO 2 в кислых фосфатных растворах ZrO 2 + H 2 O + H 3 PO 4 = Zr(OH) 3 H 2 PO 4 ZrO 2 + 2H 3 PO 4 = Zr(OH) 2 (H 2 PO 4 ) 2

Растворимость ZrO 2 в щелочных фосфатных растворах ZrO 2 + 2H 2 O + H 2 PO 4 - = Zr(OH) 4 H 2 PO 4 - ZrO 2 + 2H 2 O + HPO 4 2- = Zr(OH) 4 HPO 4 2-

Выводы В настоящей исследовательской работе была освоена методика определения концентраций циркония при растворении ZrO 2 в воде и водных растворах содержащих фосфорную кислоту и продукты ее диссоциации при 250 С. Аналитическое содержание Zr в растворах фосфорной кислоты намного выше, чем в воде, что указывает на образование фосфатных комплексов циркония; В кислых растворах растворимость заметно увеличивается; Концентрацию циркония определенную в воде можно считать достоверной; В щелочных растворах фосфорной кислоты вероятно образование Zr(OH) 4 HPO 4 2-, Освоены программы Unitherm и программа Gibbs в оболочке Main пакета программ HCh, которые позволяют расчитать состав растворов в широком интервале температур.