Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа» Тренировочный тест.
Advertisements

Приключения в Школе приведений Урок решения задач в 10 классе Элективный курс.
« Уравнение состояния идеального газа » Проверочный тест. Физика 10 класс. Учитель физики МБОУ ООШ 32 п. Волна Галатова Валентина Антоновна.
Изопроцессы Цель: исследовать процессы, в которых масса газа и один из трёх параметров – давление, объём или температура - остаются неизменными. Урок физики.
Газовые законы Учебная презентация для 10 класса.
Процессы: изотермический, изобарный, изохорный; Универсальная газовая постоянная.
Количественная зависимость между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами. Процессы, протекающие.
Учитель физики МОУ «СОШ13» с. Надежда Бородина И.И.
Физика - 10 ã Уравнение состояния идеального газа. ã Газовые законы: Газовые законы:Газовые законы:
Презентация к уроку по физике (10 класс) на тему: Газовые законы
Газовые законы. НАУКУ В СЕ ГЛУБЖЕ ПОСТИГНУТЬ СТРЕМИСЬ, ПОЗНАНЬЕМ ВЕЧНОГО ЖАЖДОЙ ТОМИСЬ. ЛИШЬ ПЕРВЫХ ПОЗНАНИЙ БЛЕСНЕТ ТЕБЕ СВЕТ, УЗНАЕШЬ: ПРЕДЕЛА ДЛЯ ЗНАНИЯ.
Газовые законы. Решение задач графическим способом.
Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: Давлением p, Объемом V, Температурой T. Состояние данной массы газа характеризуется.
С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из параметров - давление, объем или температура -
Черникова Наталья Анатольевна, Учитель информатики и физики Iкатегории МОУ «Крутогорская СОШ» Шумихинского района Курганской области.
Изопроцессы в газах 10 класс. Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным. V,
Газовые законы.. Уравнение Менделеева-Клапейрона.
Давайте вспомним 1.Какие величины характеризуют состояние макроскопических тел? 2.Что называют уравнением состояния?
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Основные положения МКТ 1. Все вещества состоят из молекул, которые разделены промежутками. 2. Молекулы беспорядочно движутся. 3.
Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона, уравнение Клапейрона)
Транксрипт:

Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура

Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.

P = 1/3 m o v 2 n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT

Повтори теорию!

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT

Можешь приступать к следующему вопросу

m = RT / pvM m = pvM / RT m = vM / pRT m = pRT / vM

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

pv = m/MRT Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

6,022 *10 23 моль 1,38 * 10 – 23 Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)

Повтори теорию!

Можешь приступать к следующему вопросу

Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро N a называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R. R =к * N a = 1,38 * ДЖ/К *6,02 * /моль = 8,31 Дж/(моль*К)

изобарный изохорный изотермический

pv = const Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

PV = const v/T = const p/T = const

Повтори теорию!

Можешь приступать к следующему вопросу

P = const Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака.

PV = const p/T = const v/T = const

Повтори теорию!

Можешь приступать к следующему вопросу

p/T = const Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.

P P V V

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

Р V Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

P V P V

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема. Р V

VV T T

Можешь приступать к следующему вопросу

Повтори теорию!

V T Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

В сосуде вместимостью 500 см 3 содержится 0,89 г водорода при температуре 17 0 С. Определите давление газа. 2,14 МПа 12кПа

Задача решена правильно! Решим еще!

Проанализируй правильное решение задачи

Дано: V=500см 3 =500*10 -6 м 3 m = 0,89г = 0,89 *10 -3 кг T = К R = 8,31 Дж/моль M н2 =8,31 Дж/моль. Решение: pv = RT р= RT р= (0,89 *10 -3 кг *290 0 К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10 -6 м 3 )=2,14*10 6 Па=2,14 МПа.

Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T

Ты знаешь данную тему

Повтори теорию