Cl - Na + + -

1 2 Прибор для определения электрической проводимости раствора 1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть 3 4

H + Cl - H+H+ Cl - H+H+ + -

Na + OH - Na + OH - Na + OH - + -

Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные. ИОНЫ ПРОСТЫЕ (Na + ; Mg 2+ ; Al 3+ ) СЛОЖНЫЕ (NO 3 - ;SO 4 2- )

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами (кислоты, основания и почти все соли). Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называют неэлектролитами (большинство органических соединений и вещества с неполярными и малополярными ковалентными связями). Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией. NaCl в воде NaCl Na + + Cl - Хлорид натрия ион натрия ион хлора

Первое задание: Найди себе пару. Разбросаны ионы – составить молекулы. Cl - Ca 2+ Na + NO - Mg 2+ 2H + CО OH - ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ! Составить молекулы. Определить сильные или слабые электролиты по таблице растворимости.

кислоты щёлочи основной оксид основания Me (до H) соли лакмус H + Химические свойства кислот

Химические свойства оснований гидроксид кислота кислотный оксид соли фенолфталеин OH -

Химические свойства солей соли гидроксидами кислотами солями гидролиз металл

Задание 2. Даны вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат серебра, магний, медь. Написать уравнения осуществимых химических реакций. Среди уравнений найдите ионное уравнение и запишите его в полном ионном виде и в кратком ионном виде.

Практическая работа 1. Г идролиз солей. Цель: Провести гидролиз солей. Определить реакцию среды. Приборы и реактивы: (то что лежит на столе). ИТБ: осторожно обращаться с реактивами Ход работы: 1. Испытать раствор соли индикатором. 2. Результат оформить в таблице. 3. Вывод.

Гидролиз солей, образованных слабыми (многокислотными) основаниями и сильными кислотами: AlCl 3 1 ступень 1.Сокращенная ионная форма: Al 3 + +H 2 O Al(OH) 2+ +H + 2.Ионная форма: Al 3+ +3Cl - +H 2 O Al(OH) Cl - +H + +Cl - 3.Молекулярная форма: AlCl 3 +H 2 O Al(OH)Cl 2 +HCl 2 ступень 1.Сокращенная ионная форма: Al(OH) 2+ +H 2 O Al(OH) 2 + +H + 2.Ионная форма: Al(OH) 2+ +2Cl - +H 2 O Al(OH) 2 + +Cl - +H + +Cl - 3.Молекулярная форма: Al(OH)Cl 2 +H 2 O Al(OH) 2 Cl+HCl 3 ступень 1.Сокращенная ионная форма: Al(OH) 2 + +H 2 O Al(OH) 3 +H + 2.Ионная форма: Al(OH) 2 + +Cl+H 2 O Al(OH) 3 +Cl - +H + 3. Молекулярная форма: Al(OH) 2 Cl+H 2 O Al(OH) 3 + HCl t

Задание 4. Решите задачу: К 70 г 20%-ного раствора щелочи добавили 30 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Дано:Решение: Ответ:

Над презентацией работали: Галкин Иван, 9бГалкин Иван, 9б Джамаева Зулихан, 9б Джамаева Зулихан, 9б Сорокина Марина, 9б Сорокина Марина, 9б Козлов Александр, 9б Козлов Александр, 9б Юрченко Даниил, 9б Юрченко Даниил, 9б Общее руководство проектом – учитель ИИТ, Стеценко Светлана Валентиновна