Шкода Марк

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом. СПИРТЫ

Классификация спиртов по характеру углеродного радикала; по количеству гидроксильных групп; по характеру атома водорода, с которым связана гидроксильная группа Спирты можно классифицировать по разным признакам:

Простейшими представителями спиртов являются предельные одноатомные спирты – алканолы Гомологический ряд спиртов

Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы C n H 2n+1 OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематической номенклатуре строятся из названий соответствующих алканов путём добавления суффикса «ол» Метиловый спирт Этиловый спирт Пропиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН - пропанол Бутиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН - бутанол

Для алканолов характерны два вида изомерии: - изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи Изомерия спиртов

изомерия углеродного скелета Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол

Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах. Физические свойства спиртов.

Название спиртаФормулаТемпература кипения Метиловый (метанол) СН 3 ОН64,7 Этиловый (этанол) С 2 Н 5 ОН78,3 Пропиловый (пропанол) С 3 Н 7 ОН97,2 Бутиловый (бутанол-1) С 4 Н 9 ОН117,7 Амиловый (пентанол-1) С 5 Н 11 ОН137,8 Гексилдовый (гексанол-1) С 6 Н 13 ОН157,8 Гептиловый (гептанол-1) С 7 Н 15 ОН176,3 Сравните температура кипения спиртов.

Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму. Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства Химические свойства спиртов

Для алканолов характерно 4 типа реакций: Реакция замещения атомов водорода ОН группы Реакции замещения ОН группы Реакции дегидратации (отщепления молекулы воды) Реакции окисления

Применение. Применяют спирты как полупродукты в синтезе различных. орг. соединений (формальдегида, ацетальдегида, ацетона, уксусной кислоты, диэтилового эфира, сложных эфиров карбоновых кислот), в производстве красителей, синтетических волокон, душистых веществ, лекарственных препаратов, моющих средств, пластификаторов и мономеров, в пищевой промышленности, используют как растворители, ПАВ и др., метиловый спирт также в качестве моторного топлива. Наибольшее значение имеют амиловые спирты, бензиловый спирт, бутиловые спирты, высшие жирные спирты, метиловый спирт, пентаэритрит, пропиловый спирт, b-фенил-этиловый спирт, этиленгликоль, этиловый спирт. Среди спиртов наиболее токсическим действием обладает метанол (смертельная доза мл), окисляющийся в организме до формальдегида и муравьиной кислоты. Токсичность многоатомных спиртов невысока, за исключением этиленгликоля, образующего в организме ядовитую щавелевую кислоту.

Метанол и этанол широко применяются для переэтерификации жиров, как растворители. В последнее время растет роль спиртов, как топлива (метанол в топливных элементах, этанол и смеси с ним в двигателях внутреннего сгорания). Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных алкогольных напитков В медицине водноэтанольные растворы служат для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции В косметике и парфюмерии этанол растворитель для духов, лосьонов и т. п. продуктов.