Коррозия металлов. 1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Выполнил: Котельников А.А Выполнил: Котельников А.А.
Advertisements

Коррозия металлов Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Коррозия – это разрушение металлов под действием внешней среды. «corrodere» - разъедать Me 0 – n e = Me n+
Что общего между Эйфелевой башней и металлоломом?.
КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная.
На рукомойнике моём Позеленела медь, Но так играет луч на нём, Что весело глядеть.
Знать – значит победить. А. Н. Несмеянов. Тема урока: Коррозия металлов, способы защиты сварных швов и конструкций.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии. ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии.
Коррозия металлов Урок химии с использованием ИКТ – 11 класс Сергеева Ольга Михайловна – учитель химии средней школы 1 имени В.И.Сурикова.
Коррозия металлов. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды.
Коррозия (от лат. corrosio – «разъедать») - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой.
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер.
В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания.
1. Определение и классификация коррозийных процессов Определение и классификация коррозийных процессов 2. Химическая коррозия Химическая коррозия 3. Электрохимическая.
Презентация Быковой Елены ученицы 11Б класса МОУ СОШ 3 г.Комсомольска-на-Амуре поможет разобраться в способах защиты от коррозии.
Коррозия металлов. Коррозия – это разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды.
Презентация по теме : «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ» Шитикова Наталья Ивановна Учитель химии МБОУ « Краснооктябрьская СОШ»
Слайд-шоу Цель урока: Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно- восстановительном процессе, ее значении, причинах,
Коррозия металлов. 25% сплавов на основе железа разрушает ржавчина. Ржавеет только железо, а остальные металлы – корродируют. Что же это за процесс –
Коррозия металлов Выполнил ученик 9»А»класса Бабалис Димитриос.
Транксрипт:

Коррозия металлов

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме т)

По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

По виду коррозионной среды

Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами

По характеру разрушений

Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная

Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами

Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогахМорская вода Межкристаллитная коррозия

По процессам

Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 4Fe + 3О 2 = 2Fe 2 О 3 ГазоваяВ жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag 2 S 2Al + 6ССl 4 = 3C 2 Cl 6 + 3AlCl 3

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 2 Me – ne = Me +n Fe - 2е - Fe 2+ О2О2 О2О2 2Сu + O 2 + 2H 2 O + CO 2 = CuCO 3 Cu(OH) 2 О2О2

Защита металлов от коррозии

Применение ингибиторов Ингибиторы - э то в ещества, способные з амедлять п ротекание химических п роцессов и ли останавливать и х. Известно более 5 тысяч

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием

Протекторная защита анод Fe О2О2 О2О2 Zn - 2е - Zn 2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2О2

Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е - Fe 2+ Fe Fe более активный металл, чем Sn О2О2 О2О2 О2О2

Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.

Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?