Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ)

ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов История названия История названия Химические свойства Химические свойства Физические свойства Физические свойства Нахождение в природе Нахождение в природе

«Если не знать имен - умрет и познание вещей». Карл Линней

ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень). Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень). Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей. Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей. Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь). Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь). Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

+1 Максимальная степень окисления Первой группы элементы Одинаковы валентны Щелочные металлы находятся в IA-группе Строение внешнего энергетического уровня ns 1

В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения Na K Li Fr RbCs

Щелочные металлы …легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Физические свойства

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами 2М 0 + Н 2 0 = 2М +1 Н -1 (гидрид) 2М 0 + Cl 2 0 = 2M +1 Cl -1 (хлорид) 2М 0 + S 0 = M +1 2 S (сульфид) С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды: 2М 0 + О 2 0 = М +1 2 О 1 2 пероксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию. Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + Cs + Na + Cs +

Соединения щелочных металлов в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Сценарий ролевой игры «Путешествие в мир щелочных металлов» Сказку «Об этом металле замолвите слово» Сочинение на тему «Щелочные металлы в третьем тысячелетии» Изучив тему «Щелочные металлы», сочините