ТЕМА УРОКА: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» ЦЕЛИ УРОКА: 1. Сформировать понятия гидролиз. 2. Развить творческое мышление, умения сравнивать, классифицировать, обобщать,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Гидролиз в заданиях ЕГЭ по химии.. Часть А.Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли 1) ацетата алюминия 2) нитрата калия.
Advertisements

ТОМИЛОВА НАТАЛЬЯ ВЛАДИМИРОВНА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ МОУ СОШ 47.
Цель урока: обобщение знаний о средах водных растворов электролитов, водородном показателе, индикаторах с различными случаями гидролиза солей.
МОУ «Гимназия 2» г. Кимры Тверской области урок химии 11 класс Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Юрмазова Татьяна Александровна. Основные понятия При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих.
Гидролиз солей Курсовая работа учителя химии Гимназии 144 Калининского р-на С-Петербурга.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень) Учитель: Коротышева Юлия Николаевна, ГОУ СОШ год.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень)
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
Гидролиз солей
Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H 2 O (дист.) NaCl Na 2 CO 3 AlCl 3 рН=7 рН>7 рН<7.
1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 2 тип. Соль, образованная.
Гидролиз солей. Fe Cl Fe³ + 3Cl + H+OH = FeOH² + H + 3Cl Слабое основаниеСильная кислота Среда кислая, гидролиз идет по катиону Вывод: Соли, образованные.
уметь составлять уравнения реакции ионного обмена.
Гидролиз солей.. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
По материалам статьи Ю. Н. Медведева Составитель : Снастина М. Г.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
Урок по химии для 11 класса. Жукова Елена Юрьевна, учитель химии 1 к.к г. Коломна.
Применение соляной кислоты Запишите уравнения реакции получения хлорида кальция различными способами. Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии.
Транксрипт:

ТЕМА УРОКА: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» ЦЕЛИ УРОКА: 1. Сформировать понятия гидролиз. 2. Развить творческое мышление, умения сравнивать, классифицировать, обобщать, анализировать. 3. Практическое понимание значения гидролиза в природе и жизни человека. ЗАДАЧИ УРОКА: - научить учащихся определять характер среды растворов солей по составу, составлять ионные уравнения гидролиза солей; - развить мышление учащихся, уметь делать логические выводы и наблюдения, - закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.

П РИ СЛИВАНИИ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 5 МОЛЬ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (Ш) С ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ И ВЫПАДАЕТ ОСАДОК. О ПРЕДЕЛИТЬ МАССУ ВЫПАВШЕГО ОСАДКА. ЗАДАЧА

Гидролиз солей МеОНСильное основаниеСреда нейтральная РН = 7 Гидролиз не протекает, не гидролизуется НАпСильная кислота МеоОНСильное основаниеСреда щелочная РН > 7 Подвергается гидролизу по аниону Н АпСлабая кислота МеОНСлабое основаниеСреда кислая РН < 7 Подвергается гидролизу по катиону НАпСильная кислота Ме + +НОН Н + +МеОН МеОНСлабое основание Нейтральная среда РН 7 Подвергается гидролизу по катиону и аниону НАпСлабая кислота Ме + + Ап - + НОН МеОН + НАН

ШАБЛОН ДЛЯ ПРОВЕРКИ ХИМИЧЕСКОГО ДИКТАНТА