Галогены в организме человека СlСlСlСl I Br. Цель презентации используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Польза и вред галагенов СlСlСlСl I Br Выполнила Варпетян Ани.
Advertisements

Задачи урока: Изучить: положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; строение их атомов на примере фтора и хлора; возможные степени окисления;
Минеральные вещества и вода в пищевых продуктах. Выполнила: Морозова Т.С.
ОТВЕТЫ 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 3, 6, 8, 9, 12, 14.
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов Учитель Кулешова С.Е.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Тема : «Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений» Цель: рассмотреть принципы получения галогенов путем электролиза.
УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс) по теме «Галогены» Подготовила: Гриднева М.Ф. учитель химии МОУ СОШ 2 г. Миллерово.
Химические элементы в организме человека. Автор: Ванкевич Кирилл Владимирович. УО ”БГУИР“ филиал “Минский радиотехнический колледж”
Галогены Что это такое ?. Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Рассмотреть.
ОТВЕТЫ 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 3, 6, 8, 9, 12, 14.
Галогены. Подготовили: Сигова Ольга Хетчикова Екатерина. От греч. Галоген Галс – «соль» Ген – «образовать»
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
«Минеральные вещества» Автор: Алутина Вера. Минеральные вещества в зависимости от их содержания в организме и пищевых продуктов подразделяют на макро-
6 класс «Скажи мне, чем ты питаешься, и я скажу, чем ты болеешь». Гиппократ.
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ. СОДЕРЖАНИЕ 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов.
Работу выполнила : Паршакова Полина Научный руководитель: учитель химии Вилисова А.В. Пермь 2012 г.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Учитель : Грибова Н. П. СОШ 29. Питание является важнейшей физиологической потребностью человека, от которого зависит состояние здоровья и продолжительность.
Транксрипт:

Галогены в организме человека СlСlСlСl I Br

Цель презентации используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности человеческого организма; развивать умения устанавливать причинно- следственные связи на примере состава, строения и свойств галогенов и их физиологического значения

Содержание Введение Введение Введение Общая характеристика галогенов Общая характеристика галогенов Общая характеристика галогенов Общая характеристика галогенов Открытие галогенов Открытие галогенов Открытие галогенов Открытие галогенов Содержание галогенов в организме Содержание галогенов в организме Содержание галогенов в организме Содержание галогенов в организме Фтор (биологическая роль и применение) Фтор (биологическая роль и применение) Фтор (биологическая роль и применение) Фтор (биологическая роль и применение) Хлор (биологическая роль и применение) Хлор (биологическая роль и применение) Хлор (биологическая роль и применение) Хлор (биологическая роль и применение) Бром (биологическая роль и применение) Бром (биологическая роль и применение) Бром (биологическая роль и применение) Бром (биологическая роль и применение) Йод (биологическая роль и применение) Йод (биологическая роль и применение) Йод (биологическая роль и применение) Йод (биологическая роль и применение) Заключение Заключение Заключение Информационные источники Информационные источники Информационные источники Информационные источники

Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в тесном контакте с окружающей средой. Жизнь требует постоянного обмена веществ в организме. Поступлению в организм химических элементов способствуют питание и потребляемая вода. Ежедневное поступление химических элементов с пищей должно находиться на определенном уровне. Столько же химических элементов должно ежесуточно выводиться из организма, поскольку их содержания находятся в относительном постоянстве.

Общая характеристика галогенов

Открытие галогенов Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа. Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Баларом. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан.

Содержание галогенов в организме (по Дж.Эмели, 1993г.)

Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости своеобразное депо фтора, они имеют большое значение для регулирования его обмена. Для нормального роста фтор совершенно необходим, и его недостаток приводит к анемии. Большое внимание было уделено метаболизму фтора в связи с проблемой кариеса зубов, так как фтор предохраняет зубы от кариеса. Чрезмерное поглощение фторидов приводит к фторозу. Фтороз приводит к нарушениям в работе щитовидной железы, угнетению роста и поражению почек. Длительное воздействие фтора на организм приводит к минерализации тела. В итоге деформируются кости. Фтор от греческого фторос означает разрушающий

Применение фтора Фтор широко применяют при получении различных фторидов; в производстве тефлона (антипригарное покрытие), других фторопластов, фторкаучуков; фторсодержащих органических веществ и материалов, которые широко применяют в технике, особенно в тех случаях, когда требуется устойчивость к агрессивным средам, высокой температуре и т. п.; В качестве фреонов и хладонов - в холодильных и морозильных установках, в аэрозольных баллонах; в производстве зубной пасты

Хлор относится к макроэлементам организма человека. Хлор распространён чрезвычайно широко, он способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержании осмотического равновесия. Хлор присутствует в желудочном соке в виде соляной кислоты. Концентрация соляной кислоты в желудочном соке человека равна 0,4- 0,5%. Хлор является причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы способствует возникновению аллергических реакций разрушает белки повышает риск заболевания раком Хлор от греческого хлорос означает жёлто-зелёный

Применение хлора производство хлорсодержащих органических соединений (60-75%), неорганических веществ (10-20%); для отбелки целлюлозы и тканей (5-15%); для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды; производство соляной кислоты; производство органических растворителей; производство платмасс, клеев, каучуков; производство кожезаменителей

Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге. В гипофизе (мозговом придатке) брома в раз больше, чем в крови, в 1520 раз больше, чем в печени. По поводу роли брома как микроэлемента существуют некоторые сомнения, хотя достоверно известно его седативное действие. В человеческом теле средняя концентрация брома составляет около 3,7 мг/кг. Бром от греческого бромос означает зловонный

Применение брома для получения ряда неорганических и органических веществ; соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения; в фотоделе (AgBr) как светочувствительный материал; в медицине в качестве успокоительного средства. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 2530 мг. Из этого количества 15 мг находится в щитовидной железе. Йод участвует в метаболизме щитовидной железы и присущих ей гормонах. В настоящее время считают, что ведущую роль йод играет только в деятельности щитовидной железы. Недостаток йода приводит к слабости, пожелтению кожи, возникновению ощущения холода и сухости. Особенно сильно это отражается на здоровье детей – они отстают в физическом и умственном развитии. Йод от греческого иодэс означает фиолетовый

Применение йода для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf), ниобия (Nb) и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов); в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы; применяют в пищевых добавках; в фотоделе; в аналитической химии - иодометрии; в медицине в качестве антисептического и кровеостанавливающего средства, однако обрабатывать иодной настойкой можно только небольшие раны, так как иод может вызвать омертвение ткани, что при больших ранах увеличит сроки их заживления.

Изучили мы отменно элементы галогены (А по-русски - солероды), Все – от фтора и до йода. Даже новенький астат Быть в семействе этом рад.

Список использованных материалов