Алюминий как химический элемент и как простое вещество Работу выполнил: ученик 9 класса ГБОУ СОШ 1465 Склянкин Владимир Руководитель: Учитель химии - Попова Светлана Анатольевна

AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И.Менделеева Элемент с порядковым 13 Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути

Получение Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Чарльз Холл Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик. Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий

Поль Эру В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного получения алюминия электролизом криолитно- глиноземного расплава. В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит, основа которого оксид алюминия( AL 2 O 3 ). Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея

Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3 Химические свойства

Со сложными веществами : с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2­ со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2­ легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2­ 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Ссылки на используемую литературу и источники изображений: &n=21 Учебник Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс num_Alloy_Profile_For_Industry.jpg