Выполнила: Паршукова Ольга Ученица 11МИ кл. лицея 6 Преподаватель: Дробот С.С., Учитель химии лицея 6 г.Тольятти, 2005

Выяснить, как окислительно- восстановительные реакции применяются в быту.

Стирка по научному Компоненты и их функцииКомпоненты и их функции Обработка персолью Пероксид водорода Реставрация старинных картин Выводы Литература

Пятна йода на ткани Как вывести пятна различного вида Изделия из натуральной шерсти Как избавиться от сажи

Вы пролили йод на белую салфетку. Хлорная известь Ca(ClO) 2 и персоль Na 2 CO 31,5H 2 O 2H 2 O обладают окислительными свойствами, поэтому они не обесцветят пятно йода, так как йод тоже является окислителем. Можно попытаться вывести пятно с помощью восстановителей, например водного раствора сульфита натрия Na 2 SO 3. I 2 +Na 2 SO 3 +2NaOH=2NaI+Na 2 SO 4 +H 2 O; SO I 2 +2OH - =2I - +SO H 2 O. Однако через несколько дней пятно исчезло в результате физического процесса – постепенной сублимации йода, адсорбированного тканью.

Пятна сливочного вида легко вывести бензином или зубным порошком. Пятна от кофе, морковного и вишневого соков, «зеленки» обесцвечиваются под действием персоли. Пятна от мясного соуса можно отстирать порошком «Био-С», содержащим ферменты. Пятна от морковного сока, в котором много каротина, обесцвечиваются на солнце. Каротин – природный светочувствительный пигмент, значит пятна можно быстро вывести с помощью УФ-лампы.

Изделия из натуральной шерсти нельзя отбеливать отбеливателями, содержащими активный кислород, но можно отбеливать препаратами на основе гидросульфита натрия NaHSO 3 (например, «Лилия»). Гидросульфит натрия в водных растворах при нагревании разлагается: NaHSO 3 +H 2 O = NaOH+H 2 SO 3 Неустойчивая сернистая кислота H 2 SO 3, в свою очередь, разлагается с выделением SO 2. Именно этот газ и является отбеливающим реагентом, так как соединение серы (IV) при взаимодействии с более сильными восстановителями проявляют окислительные свойства: SO 2 +2H 2 O = 3S+2H 2 O

Сажа, с точки зрения химика, представляет собой чистый углерод, который химически инертен при обычных условиях. Отбеливатели обесцвечивают загрязнения за счет их окисления, но очистить чистый углерод с помощью кислородосодержащих отбеливателей невозможно даже при кипячении. В связи с этим лучше попробовать физический, точнее, механический способ: несколько раз постирать полотенце в машине. Только таким путем можно удалить частицы сажи, адсорбированные волокнами ткани.

Анионные поверхностно-активные вещества очищают грязь с ткани; перборат натрия – кислородсодержащий отбеливатель – удаляет пятна от чая, кофе, фруктов; энзимы биологически разрушают белковые загрязнения; фосфаты смягчают воду(частично это выполняют и карбонаты); карбонаты и силикаты устанавливают кислотно-щелочной баланс жидкости(за счет их гидролиза в растворе поддерживается щелочная среда, необходимая для стирки); сульфат натрия обеспечивает сыпучесть порошка, отдушки придают приятный запах.

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений пероксигруппой -O-O- и частично кислородом, который образуется при разложении всех пероксидных соединений: 2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 Для того чтобы образующийся кислород не улетучивался из емкости, лучше держать ее закрытой.

Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганата калия, хлора и хлорной или белильной извести. Если требуется окислить с поверхности изделия какое-либо легко разрушающееся вещество, применяют пероксид водорода. Он является сильным окислителем, так как выделяется атомарный кислород: H 2 O 2 =H 2 O+O.

Разбавленные растворы пероксида водорода используют для полоскания горла и промывания ран, он служит для отбеливания шелка, перьев, рога, мехов и других подобных предметов. Ввиду безвредности для организма пероксид водорода применяют в пищевой промышленности для отбеливания шоколада, рубцов и оболочек в производстве сосисок.

С помощью пероксида водорода реставрируют старинные картины, которые в свое время художники писали, используя в качестве белой краски свинцовые белила (PbCO 3 ). Со временем при действии содержащихся в воздухе следов сероводорода картины темнели, так как свинцовые белила превращались в черный сульфид свинца. Промывая пероксидом водорода старые картины, сульфид переводят в белый сульфат: PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O, и потемневшие картины обновляются – становятся вновь яркими.

Мы часто сталкиваемся с окислительно- восстановительными реакциями в быту: при избавлении от пятен йода на ткани при стирке изделий из натуральной шерсти при удалении пятен от кофе, чая, фруктов при очищении загрязнений с ткани при полоскании горла и промывания ран

Г.П.Хомченко, К.И.Севастьянова, Окислительно-восстановительные реакции, М.: «Просвещение», 1989 Г.В.Пичугина, Стирка по-научному //Химия Приложение к газете «Первое сентября» 39, 41, 2000