рН среды и здоровье человека

Автор – Саутенко Александр Руководитель – Ширшина Н.В.

Водородный показатель отражает активную реакцию среды и определяется содержанием катионов водорода (Н+) и анионов гидроксила (ОН-). Наличие этих ионов связано в первую очередь с диссоциацией молекул воды, протекающей по уравнению HOH = H + + OH - При 25 °С произведение концентраций ионов водорода и гидроксила равно грамм-ионов на 1 л воды. Когда концентрации обоих ионов равны, содержание каждого из них составляет грамм-ионов на 1 л, и реакция воды нейтральная. Увеличение концентрации одного из ионов вызывает соответствующее смещение реакции в кислую или щелочную область. Обычно о реакции воды судят по концентрации ионов водорода, используя, однако, не значение этой концентрации, а взятый с обратным знаком ее десятичный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается символом рН. Выражение рН 7 - на щелочную; нейтральной среде соответствует рН = 7.

Водородный показатель имеет важное общебиологическое значение, в связи с чем в процессе эволюции у большинства живых организмов выработался ряд механизмов, обеспечивающих относительное постоянство этого показателя в клетке. Роль этого фактора определяется в первую очередь его влиянием на активность ферментов и состояние других белковых молекул. Кроме того, поскольку большинство реакций в клетках протекает в водной среде, избыток или недостаток ионов Н+ может существенно влиять на протекание также различных неферментативных реакций. Сказанное является основной причиной того, что большинство клеток, принадлежащих самым разным организмам, способно жить в узком диапазоне рН - от 6,0 до 8,0.

Кислотно-щелочное состояние (КЩС) является важным компонентом гомеостаза. У здорового человека рН крови находится на строго постоянном уровне, равном 7,4. Изменение рН крови всего на 0,3 -0,4 в любую сторону приводит к значительному снижению ферментативной активности в средах организма и может закончиться летально. Количество веществ в организме, обладающих кислыми или щелочными свойствами, зависит от количества и характера принимаемой пищи, от интенсивности обменных процессов, от способа выделения этих веществ из организма и других факторов. В тоже время сохранение постоянства КЩС в организме обеспечивается наличием двух систем, препятствующих сдвигу рН крови и сред организма. Это так называемые буферные и физиологические системы.

В нашем организме существуют регуляторы Кислотно-щелочного состояния – буферные системы. Главным образом выделяют 4 буферных системы – Гидрокарбонатная, фосфатная, белков крови и буферная система гемоглобин-оксигемоглобин. Механизм их действия достаточно прост. Встречаясь с агрессором, сильной кислотой или сильным основанием, эти системы проявляют свои буферные свойства и ослабляют их химическую активность. К физиологическим системам организма относятся легкие, почки, печень, желудочно-кишечный тракт. Механизм действия этих систем заключается в выделении ряда метаболитов, в результате которых происходит нормализация КЩС.

Гидрокарбонатная буферная система является основным внеклеточным буфером. Она состоит и угольной кислоты (Н 2 СО 3 ) и гидрокарбоната натрия (NaHCO 3 ) или калия (KHCO 3 ). Соль, входящая в состав буферной системы, обладает свойствами основания и может быть акцептором ионов водорода. Образуется почками и является самой мощной буферной системой крови. Ей принадлежит 53% общего буферного действия крови (35% буферного действия плазмы и 18% эритроцита). При нормальном значении рН крови, равном 7,4, соотношение компонентов гидрокарбонатной буферной системы Н 2 СО 3 /NaНCO 3 составляет 1:20. Действие гидрокарбонатной буферной системы крови при попадании в последнюю сильной кислоты или щёлочи можно иллюстрировать следующими реакциями: H 2 O HCl+NaHCO 3 NaCl+H 2 CO 3 CO 2 NaOH+H 2 CO 3 H 2 O+NaHCO 3

Фосфатная буферная система представляет собой смесь однозамещенного фосфата NaH 2 PO 4 - слабой кислоты и соли этой кислоты двузамещённого фосфата Na 2 HPO 4, обладающего щелочными свойствами. Она составляет основу буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей (моча, пищеварительные соки и т.д.). Фосфатный буфер может действовать как в составе органических молекул, так и в качестве свободных ионов. Одна его молекула способна связывать до трёх катионов водорода. Эта буферная система имеет значение для внутриклеточного пространства.

Белки крови обладают свойствами слабых кислот и поэтому в смеси с солью сильного основания могут образовывать буферную систему. В общем виде её можно представить так: R–COOH R–COO - + H + R–COONa R–COO - + Na + Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определён- ным буферным действием; например, попадающее на кожу небольшое количество щёлочи и кислоты быстро нейтрализуется. В белковые буферные системы крови входят белки плазмы, гемоглобин (Hb) и оксигемоглобин (HbO 2 ) эритроцитов.

На её долю которой приходится около 75% буферной емкости крови, характеризующаяся равновесием между ионами гемоглобина Hb- и самим гемоглобином H 2 b, являющимися очень слабой кислотой (КH 2 b = 6, ; рКH 2 b = 8, 2). Hb- + Н+ H 2 b Hb- + Н2О H 2 b + ОН- а также между ионами оксигемоглобина HbО 2 - и самим оксигемоглобином Н 2 bО 2, который является несколько более сильной, чем гемоглобин, кислотой (КН 2 bО 2 = ; рКH 2 bО 2 = 6, 95): HbО Н+ H 2 bО 2 HbО Н 2 О H 2 bО 2 + ОН- Гемоглобин H 2 b, присоединяя кислород, образует оксигемоглобин H 2 bО 2 H 2 b + О 2 H 2 bО 2 и, таким образом, первые два равновесия взаимосвязаны со следующими двумя.

На этом рисунке показано нормальное кислотно-щелочное состояние (рН) некоторых органов и жидкостей в нашем организме

Нарушения КЩС классифицируются, исходя из следующих положений. 1. По направлению изменения показателей КЩС: Ацидоз. Алкалоз 2. По степени компенсации изменений: Компенсированный. Декомпенепрованный 3. По этиологии: Дыхательный. Метаболический 4. По степени участия этиологических факторов: Простой (только один фактор, например, газовый) Смешанный (несколько этиологических факторов). Не углубляясь в сложную медицинскую терминологию, рассмотрим один пример.

При повышении концентрации ионов водорода в организме (при поступлении или образовании сильных кислот-агрессоров) бикарбонатная буферная система переводит сильные кислоты в слабые с последующим их распадом на углекислоту и воду. Углекислый газ раздражает дыхательный центр, возникает одышка, а избыток СО 2 выводится из организма. При избыточном накоплении щелочных веществ возникает повышенная потребность в угольной кислоте, которая расходуется на нейтрализацию этих щелочей. При этом в организме уменьшается концентрация СО 2 -интенсивность стимуляции дыхательного центра уменьшается: возникает брадипноэ и гиповентиляция. Это приводит к восполнению запасов угольной кислоты в организме. При заболеваниях легких, сопровождающихся ухудшением вентиляции (пневмония, отек легких, ателектаз) углекислота не может быть удалена в достаточной степени. В результате этого происходит накопление ионов водорода, рН крови снижается и возникает респираторный или дыхательный ацидоз.

Некоторые заболевания, сопровождающиеся раздражением дыхательного центра (травма черепа, кровоизлияние в мозг), а также ошибочный выбор параметров искусственной вентиляции легких вызывают «центральную» одышку и гипервентиляцию. Длительное избыточное выделение СО 2 приводит к связыванию ионов водорода и увеличением рН крови. Возникает респираторный алкалоз.

Роль почек в сохранении КЩС заключается в выведении ионов водорода из кислой крови или ионов бикарбоната из щелочной. Ионы водорода экскретируются с мочой благодаря реакции с фосфатным буфером. При этом в канальцевом аппарате почек происходит реабсорбция натрия, который соединяется с ионом бикарбоната и в виде бикарбоната натрия поступает в венозную кровь, пополняя его запасы в организме. При алкалозе поступающий к клеткам почечных канальцев ион водорода задерживается, а ион бикарбоната реабсорбируется и выводится почками.

Создается впечатление, что без жвачки поддержать кислотно-щелочной баланс некому или нечему. Но это не так. Кислотно-щелочной баланс полости рта - это некая константа нашего организма, и определяется она кислотно-щелочным балансом слюны. Кислотно-щелочное равновесие (баланс) слюны в свою очередь определяется аналогичным равновесием в крови, которая питает слюнные железы. Буферные системы удерживают рН в допустимом для организма диапазоне. Ими самостоятельно принимаются меры по установлению необходимого равновесия: ощелачивание крови в одном случае и окисление ее - в другом. Поэтому жвачка не может влиять на КЩС. Какое бы изменение она ни вносила в кислотно-щелочной баланс ротовой полости, очень скоро он восстановится до оптимальной для организма величины. Чтобы существенно влиять на кислотно-щелочной баланс в полости рта, нужно жевать и жевать эту самую жвачку, не переставая. Причем делать это даже ночью. Вывод: в смысле поддержания "нужного кислотно-щелочного баланса" способности жвачки весьма сомнительны. Поддерживает ли жвачка кислотно-щелочной баланс в полости рта.

Для определения кислотно-щелочного состояния существует метод pH-метрии. Он очень прост и максимально точен, так как в этом методе используются самые передовые компьютеры и новейшие изобретения современной медицины. Этот метод показывает точные значения pH проверяемого раствора. Существует несколько видов таких аппаратов, но принцип их действия сводится к одному. В них находятся два электрона, один из которых – активный и реагирующий с самой средой, а другой – референтный, служит для сравнения с полученными результатами. Мною проводилось несколько опытов по определению КЩС разных сред, один из которых именно этот.

В школе – в кабинете химии или дома – на кухне так же можно определить кислотно-щелочное состояние (pH) некоторых сред. Например, какая среда в лимонном соке или в собственной слюне, в мыльном растворе или в яблочном соке. Провести определение КЩС в таких условиях очень легко. Например, полоски фильтровальной бумаги, опущенные в крепко заваренный чай каркадэ, очень хорошо показывают основность среды. Или цвет тех же полосок фильтровальной бумаги, опущенных в воду, в которой предварительно варилась краснокочанная капуста, так же дадут понять в каком состоянии находится исследуемый раствор. Понятно, что подобного рода опыты не могу показать точный показатель pH, но зато дают возможность судить о состоянии среды без особых усилий.