Сера Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской Республики Мидаковой Н.В г.- Министерство образования и молодежной политики Чувашской Республики

Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока

Физические свойства кристаллической серы Л/О «Взаимодействие серы с водой и ацетоном»!!! Физические свойства пластической серы Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Схема строения атома, электронная и структурная формулы Переход атома серы в возбужденное состояние Какие степени окисления проявляет сера? Аллотропия серы: Моноклинная, пластическая, ромбическая Сера в природе и модификации серы Кристаллическая решетка серы Местонахождения серы и его родина Сера в природеЛ/О «Основные минералы серы». Рассмотрите образцы минералов, содержащих серу. Найдите черты сходства. Открыть OMS плеер

Знак в таблице - S Атомный номер - 16 Атомная масса - 32,065 Плотность, кг/м³ Температура плавления, - °С113 Температура кипения, - °С444 Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,733 Электроотрицательность - 2,5 Химический элемент - VI группы

Твердое кристаллическое вещество. При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет. Сера - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима. Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде.

Самородная сера, серный колчедан FeS 2, медный колчедан CuFeS 2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит CaSO 4, гипс CaSO 4 2H 2 O и гипс пластинчатый

Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; t пл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см 3 Цвет – медово-желтый; t пл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см 3 Цвет – темно-коричневый; t пл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см 3

Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.) При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром: 3S + 2H 2 O =2H 2 S +SO 2

Взаимодействие с металлами. 2 Na + S = Na 2 S Zn + S = ZnS Горение серы S + O 2 = SO 2 Взаимодействие с водородом: H 2 + S = H 2 S Посмотреть видео опыт

Взаимодействие с галогенами: S + Cl 2 = SCl 2 Взаимодействие с ртутью. Hg + S = HgS Взаимодействие со сложными веществами. S +2H 2 SO 4 =3SO 2 = 2H 2 O; 3S + 6NaOH = Na 2 SO Na 2 S + 3H 2 O

Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2 Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS CaS + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + H 2 S 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O +2S

Производство серной кислоты Медицина Производство спичек Бумажная промышленность Резиновая промышленность Применение Сельское хозяйство Получения черного пороха

1.Характеристика серы по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. 2.Химические свойства серы. 3.Тест «Сера – простое вещество» 4. Где применяется сера? Перейти к тесту