Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? 7 1

« Азотная кислота » 2 Тема урока:

3 I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O // H O N \\ O Молекулярная формула HNO 3

По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная II. Характеристика кислоты

Ж., з., ρ = 1,51 г/см 3, tпл = С, tкип = 86 0 С НNO 3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO 3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная III. Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой « Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана HNO > Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды! свет ! 4NO2 + O2 + 2H2O 5

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе. Внешне это не проявляется» III. Химические свойства II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами 6

НNO3 + лакмус фиолетовый = 7 НNO3 + метиловый оранжевый = НNO3 H + + NO3 -

8 С основными оксидами CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H + + 2NO 3 - = Cu NO H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

9 С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + 2NO 3 - = Cu NO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

С растворимыми основаниями NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Na + + OH - + H + + NO 3 - = Na + + NO H 2 O OH - + H + = H 2 O

11 C солями (более слабых кислот): Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO CO 2 + H 2 O CO H + = CO 2 + H 2 O

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ! МеталлыКонцентрированная кислота HNO 3 > 60% Разбавленная кислота HNO 3 от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO 3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO 2 NO 2, N 2 N 2 O NН 3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO 2 N 2 O, NН 3 NO, NO 2 N 2 O, NН 3 Малоактивные Pb - Ag NO 2 NO - Благородные Au, Pt ---

Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония) Cu + HNO 3 (конц) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 (конц) = Cu(NO 3 ) NO 2 + 2H 2 O Zn + HNO 3 (разб) = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4Zn + 10HNO 3 (разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (разбавл.) = 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O Ag + 2HNO 3 (конц.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

4HNO 3 = 4 NO H 2 O + O 2.

16 Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф ( ), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году. Завод азотной кислоты NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3 Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия ( Лаборатория) (Промышленность ) ? ?

1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: NH 3 НNО3НNО3 NОNО NО2NО NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6Н 2 О + Q 2.2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 3.NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO + Q 17

Применение HNO3 Пластмассы Ракетное топливо Лекарства Взрывчатые вещества Минеральные удобрения 18

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотная кислота пассивирует алюминий. 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака. 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

20 ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7. Да 8. Да

Домашнее задание §21 Выполнить задание 5, 7 стр. 63 Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет 21