Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна 1

1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов 2

3

В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: М n+ + nē = М 0 4

В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl – – 2ē = Cl 2 0 Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO 4 2– – 2ē = SO O

К(-) NaClА(+) Na + + Cl - Na + + 1ē = Na 0 2Cl - - 2ē = Cl 2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl 2 6

К(-) CuCl 2 А(+) Cu Cl - Cu ē = Cu 0 2Cl - - 2ē = Cl 2 CuCl 2 Cu + Cl 2 7 электролиз

К(-) NaOHА(+) Na + + OH - Na + + 1ē = Na 0 4OH - - 4ē = 2 H 2 O + O 2 электролиз 4NaOH 4Na + O 2 +2H 2 O 8

В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н 2 О + 2ē = H OH – 9

б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H 2, то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н 2 О + 2ē = H OH – М n+ + nē = М 0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н 2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: М n+ + nē = М 0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н + + 2ē = H

В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu 0 – 2ē = Cu 2+ 11

б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl – – 2ē = Cl 2 0 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H 2 O – 4ē = O H + При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH – – 4ē = O H 2 O 12

К(-) NaCl А(+) Na + + Cl - 2Н 2 О + 2ē = H 2 + 2OH - 2Cl - - 2ē = Cl 2 электролиз 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 +2NaOH 13

К(-) CuSO 4 А(+) Cu 2+ + SO 4 2- Cu ē = Cu 0 2H 2 O – 4ē = O 2 + 4H + электролиз 2CuSO H 2 O 2Cu + O H 2 SO 4 14

К(-) NaClА(+) (Cu) Na + + Cl - Cu ē = Cu 0 Cu 0 – 2ē =Cu 2+ (т.к. Cu 2+ в ряду напряжений стоят после H + ) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется. 15

получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом) 16

17

18

19

20

21

1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота. 22

4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза. 23

6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода. 24

25

1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б 26

Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр ), упр. 22,23,25. 27

28

29