Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Advertisements

Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия.
Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Презентация Fe Fe. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная.
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Транксрипт:

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо

Нахождение железа в природе. –Железо – после алюминия – самый распространенный на Земле металл( общее содержание в коре – 4,65% по массе). Известно, что большое количество минералов,в состав которых входит железо: магнитный железняк ( магнетит )- Fe 3 O 4,красный железняк ( гематит )- Fe 2 O 3, железный шпат ( сидерит ) – FeCO 3, железный колчедан – FeS 2 и другие.

Физические свойства железа. Среди физических свойств железа особенностью является способность притягиваться магнитом. Получают железо восстановлением ( H 2, CO 2, Al ) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей. Можно привести примеры таких реакций: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O FeO + CO = Fe + CO 2 Плотность железа – 7,87 г/см, температура плавления – 1539С

Положение железа в периодической системе Менделеева. Характеристика химического элемента железа в периодической системе Менделеева включает в себя положение его в периоде и группе, порядковый номер, число электронных слоев и заряд ядра, степень окисления в химических соединениях. Железо находится в IV периоде, VIII группе, побочной подгруппе. Порядковый номер элемента- 26. Ar ( Fe)= 55, 847, является d- элементом, имеет степени окисления: +2, +3 иногда +6. Fe+ 26 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s s 2s 3s 2p 3p 3d 1s1s

Химические свойства железа. Железо выражает химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует: а) с активными окислителями: 2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 (Хлорид железа III). 3 Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 (оксид железа II, III), Fe+S= FeS (сульфид железа II), 3Fe+C=Fe 3 C (карбид железа или цементит), 3Fe+Si=Fe 3 Si (силицид железа), 3Fe+2P=Fe3P 2 (фосфид железа II). б) с разбавленной серной или соляной кислотой вытесняя из них водород: Fe+2HCI=FeCI 2 +H 2, Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 в)только при высокой т-ре железо реагирует с водой: 3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2. г)при нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O д) разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III): Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O e)из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений: Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu.

Получение железа В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом(коксом) и оксидом углерода в доменных печах: C+O 2 =CO 2 CO 2 +C=2CO 3Fe 2 O 3 +CO=2Fe 3 O 4 +CO 2 Fe 3 O 4 +CO=3FeO=CO 2 FeO+CO=Fe+CO 2

Над проектом работали Ученик 8 класса МОУ сош с. Зерновое Ромашов Евгений.