Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Галогены Плавиковый шпат Фтор Анри Муассан Хлор от греческого chlōros жёлто- зелёный Хлор входит в состав минерала галита (NаCl) Карл Вильгельм Шееле.
Advertisements

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока:
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов"
Галогены ( солеобразующие ). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы.
НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы 118 Выборгского района Санкт - Петербурга ТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА22 из 109-ти Типичные неметаллы : H, C, N, P, O, S, F, Cl, Br, I Неметаллы с двойственной природой : B, Si, As, Se, Te, At Благородные.
Галогены Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Чаннинг Работа Чащиной Карины МАОУ.
Неметаллы Общая характеристика неметаллов Химические элементы МеталлыНеметаллы Положение в Периодической системе Особенности строения атомов 1. Количество.
ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Транксрипт:

Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

IVVVIVIIVIII He C N O F Ne Si P S CI Ar TiVCr MnFe Ge As Se Br Kr ZrNbMo Tc Ru Sn Sb Te I Xe HfTaW ReOs Pb Bi Po At Rn

«рождающие соли»

VII F CI Br I At

VII F CI Br I At

VII F CI Br I At

F 2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

CI 2 - Ядовитый газ жёлто- зеленого цвета

Br 2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

I 2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно- восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

VII F CI Br I At

2KI + Br 2 = 2 KBr + I 2, но KBr + I 2

HF HCI HBr HI

Что делаю?Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций Сделайте вывод. Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Что делаю ?Что наблюдаю? Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

Домашнее задание

Изображение хлора и брома: Изображение периодической системы д.И. Менделеева: Изображение морского прибоя: Изображение флюорита: