ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов Учитель Кулешова С.Е.
Advertisements

УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ (9 класс) по теме «Галогены» Подготовила: Гриднева М.Ф. учитель химии МОУ СОШ 2 г. Миллерово.
Галогены ( солеобразующие ). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы.
Галогены (с греч. «рождающие соли»). VІІА Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 6s 2 6p 5.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At. Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At -1; +1; +3; +5; +7 -1; +1; +4; +5; +6 -1; +1; +3; +5; +7.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
Тема : «Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений» Цель: рассмотреть принципы получения галогенов путем электролиза.
Общая характеристика галогенов Содержание Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение.
1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Галогены Что это такое ?. Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Рассмотреть.
Независимое расследование по теме «Галогены». Цель урока: систематизировать и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики;
Галогены Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. В.Э.Чаннинг Работа Чащиной Карины МАОУ.
Задачи урока: Изучить: положение неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; строение их атомов на примере фтора и хлора; возможные степени окисления;
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Суд над галогенами. Цели урока-суда: 1) дать сравнительную характеристику галогенов, 2) рассмотреть нахождение в природе и применение. 1) дать сравнительную.
Галогены МОУ гимназия 32 учитель химии Кудравец Елена Александровна.
З А Г А Д К И В свободном виде он всех убивает. Но если связать, то в еду добавляют. Если же Л мы ему зачеркнём, То вместе со всеми мы песню споем. Подумайте.
Транксрипт:

ГАЛОГЕНЫ

Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химической реакции проявляет только окислительные свойства. Хлор, бром, йод, астат могут проявлять и восстановительные свойства.

В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.

ФТОР

При обычных условиях газ не сжимается. Цвет его светло жёлтый. Имеет резкий раздражающий запах. Температура плавления -220 градусов, температура кипения -188 градусов.

ХЛОР.

При обычной температуре плавления под давлением сжимается. Цвет хлора жёлто- зелёный. Имеет резкий удушливый запах. Температура плавления – 101, температура кипения – 34.

БРОМ.

Жидкость. Цвет буровато- коричневый. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления -7, температура кипения +58.

ЙОД.

Твёрдое вещество способное к возгоранию. Цвет чёрно-фиолетовый с металлическим блеском. Имеет резкий зловонный запах. Температура плавления +114, температура кипения +186.

ГОЛОГЕН В ПРИРОДЕ.

Существуют только в связанном состоянии.

ПОЛУЧЕНИЕ ГОЛОГЕНОВ.

В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором.

Биологические значение галогенов И их применение.

Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой.

С морской капустой и с воздухом.