Газовые законы Черняева Елена Владимировна, учитель физики

в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом Роберт Бойль Закон Бойля-Мариотта Эдм Мариотт Закон получен экспериментально

Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объёму. P 1 V 1 = P 2 V 2 В таком виде закон применяется при решении задач

Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Т = const называется изотермическим График изотермического процесса называется изотермой. Закон Бойля-Мариотта

Закон Гей - Люссака Закон получен экспериментально Жозеф Луи Гей-Люссак в 1802 г.

Закон Гей - Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. V 0 - объем, занимаемый газом при температуре 0 °С;

График изобарного процесса называется изобарой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Р = const называется изобарическим (изобарным) Закон Гей - Люссака

Закон Шарля в 1787 г. Жак А ЛЕКСАНДР С ЕЗАР Шарль Закон получен экспериментально

Закон Шарля Р 0 - давление газа при температуре 0 °С; α – температурный коэффициент давления Давление данной массы газа при постоянном объёме прямопропорционально температуре. Давление данной массы газа при постоянном объёме прямопропорционально температуре.

Закон Шарля График изохорического процесса называется изохорой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при V = const называется изохорическим (изохорным)

Объединённый Газовый Закон Из уравнения Клапейрона можно получить любой газовый закон P 1 V 1 = P 2 V 2 Если Т1=Т2 Если V1=V2 Если P1=P2

Циклический процесс Процесс перехода газа из одного состояния в другие, когда конечное состояние совпадает с начальным

Циклический процесс