Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ «НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО» Красновская Елена Михайловна Учитель химии ГБОУ СОШ 603 Санкт-Петербург.
Advertisements

Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»
Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.
Расчеты по химическим уравнениям. Запишите уравнения реакции Фосфор взаимодействует с кислородом с образованием оксида фосфора (V) 4P + 5O 2 = 2P 2 O.
Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний.
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Боишься по-настоящему того, чего не понимаешь. И. Тургенев.
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Решение задач. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1.Запишите уравнение химической реакции (обязательно расставьте.
Ермакова Н.Н. учитель химии и биологии МБОУ СОШ 9 г. Красногорска.
1 Решение задач: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве» 9 класс.
Ввести понятие массовая доля выхода. Сформировать умение решать задачи с применением массовой доли выхода. Научить рассчитывать теоретическую и практическую.
Подготовка к ЕГЭ. Задание В9. Задание В10.. Задание В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной.
Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного При взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком раствора сульфата.
Контрольная работа 2. 1.I вариант: вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход.
Расчеты по уравнениям реакций. Избыток-недостаток Химик требуется не такой, который только из одного чтения книг понял сию науку, но который собственным.
1. Газовое состояние вещества: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Подготовка к ЕГЭ Расчёты по уравнениям реакций, происходящих в растворах.
Чтобы начать работу, нажмите «Показ слайдов». Хотите научиться решать задачки? Тогда смелее вперед! Какой тип задач вас интересует сегодня?
Решение задач по теме «Основные законы химии. Стехиометрические расчеты»
Алгоритм решения задач по химии.. Алгоритм решения задач по химии: 1) Записать краткое условие задачи; 2) *В случае необходимости произвести предварительный.
Транксрипт:

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.

Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%. Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%. Вывод :

Доля выхода продукта реакции (η - «этта») η вых = V практический V теоретический m практическая m теоретическая - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции η вых =

Три типа задач с понятием «Выход продукта» 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества. 1.Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта.

1.При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. 3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Задачи.

21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. Анализ условия задачи. 3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 3 моль 2 моль исходное вещество m теор ? m пр = 24,3г η вых = ? m пр По уравнению необходимо определить m теор продукт

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам. 3. Практически полученная масса известна. 5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%. 6. Запишите ответ. Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 4. Определите теоретическую массу.

Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. H 2 + S = H 2 S 1 моль 1 моль исходное вещество продукт 16 г серы V теор ? V пр ? 1.По уравнению необходимо определить V теор 2. Найти практический объём V пр = V теор η

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 моль 2 моль m теор ? m пр = 11,2г 1. Найти практическую массу m пр = m теор η 2. По уравнению необходимо определить V теор

1.По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = m практ. / η V теор. = V практ. / η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта. 3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции. Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

1.Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? 2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH 3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%. Задачи на дом.

Спасибо за внимание!