Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция Автор Борисова А.В.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МОУ «Паликская средняя общеобразовательная школа 2» Теория электролитической диссоциации Урок изучения нового материала в 11 классе Учитель химии: Семенина.
Advertisements

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
9 класс Автор: Е.Е. Харченко. I. Закончите определения 1. Электролиты это вещества… 2. Неэлектролиты это вещества… 3. Гидратация это… 4. Физико-химический.
Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения.»
Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на и . Процесс распада электролита на ионы.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
тема: Теория электролитической диссоциации. Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие.
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным.
Ион – атом, который приобрел заряд Катион – положительно заряженный ион Анион – отрицательно заряженный ион Электролит – вещество, водный раствор которого.
ТЕМА УРОКА: «Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации» Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.
«Растворы – это живая кровь, которая создает жизнь там, где ее не было» Академик Карпинский А.П.
Электролитическая диссоциация Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических.
Теория электролитической диссоциации Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Урок-альманах.. Интеллектуальная разминка. 1а28а2 2а49а3 3а410а1 4а211а1 5а312а4 6а113а4 7а214а2.
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс.
Транксрипт:

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция Автор Борисова А.В.

Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Механизм диссоциации веществ.

Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI HCI = Н+ + CI H 2 SO 4 = 2H+ + SO 4 H 2 SO 4 = 2H+ + SO 4

Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка NaCI = Na + CI Na 2 SO 4 = 2Na + SO 4

Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na + OH Ca(OH) 2 = Ca + 2OH

Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Электролитическая диссоциация химических элементов